nesuporuotas elektronas. Nesuporuotų elektronų teorija pagal priskyrimą

Nustatykite, kurie serijoje nurodytų elementų atomai turi keturis elektronus išoriniame energijos lygyje.

Atsakymas: 35

Paaiškinimas:

Elektronų skaičius pagrindinių pogrupių elementų išoriniame energijos lygyje (elektroniniame sluoksnyje) yra lygus grupės skaičiui.
Taigi iš pateiktų atsakymų tinka silicis ir anglis, nes. jie yra pagrindiniame ketvirtosios lentelės grupės pogrupyje D.I. Mendelejevas (IVA grupė), t.y. 3 ir 5 atsakymai yra teisingi.

Nustatykite atomų, kurių pagrindinėje būsenoje eilutėje nurodytų elementų nesuporuotų elektronų skaičius išoriniame lygyje yra lygus 1.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

Baris yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės antrosios grupės ir šeštojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, todėl jo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija bus 6 s 2. Išorėje 6 s s-orbitalės, bario atomas turi 2 suporuotus elektronus su priešingais sukiniais (visiškas polygio užpildymas).

Aliuminis yra pagrindinės trečiosios grupės ir trečiojo periodinės sistemos pogrupio elementas, o aliuminio atomo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 3 s 2 3p 1:3 s polygis (susideda iš vieno s-orbitalės) yra 2 suporuoti elektronai su priešingais sukiniais (visiškas užpildymas) ir 3 p polygis – vienas nesuporuotas elektronas. Taigi, aliuminio būsenoje, nesuporuotų elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje yra 1.

Azotas yra penktosios grupės ir antrojo periodinės sistemos pagrindinio pogrupio elementas, azoto atomo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 2 s 2 2p 3: po 2 s- polygis turi 2 suporuotus elektronus su priešingais sukiniais ir 2 p p-orbitos ( px, py, pz) yra trys nesuporuoti elektronai, kurių kiekvienas yra kiekvienoje orbitoje. Taigi, aliuminio būsenoje, nesuporuotų elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje yra 1.

Chloras yra septintosios grupės ir trečiojo periodinės sistemos pagrindinio pogrupio elementas, išorinio chloro atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 3 s 2 3p5: iki 3 s- polygis turi 2 suporuotus elektronus su priešingais sukiniais ir 3 p polygis, susidedantis iš trijų p-orbitos ( px, py, pz) - 5 elektronai: 2 poros suporuotų elektronų orbitose px, py o vienas neporinis – ant orbitų pz. Taigi, chloro pagrindo būsenoje nesuporuotų elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje yra 1.

Kalcis yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės antrosios grupės ir ketvirtojo periodo pagrindinio pogrupio elementas. Išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra panaši į bario atomo elektroninę konfigūraciją. Išorėje 4 s polygis, susidedantis iš vieno s-orbitalės, kalcio atomas turi 2 suporuotus elektronus su priešingais sukiniais (visiškas polygio užpildymas).

Nustatykite, kurių iš serijoje nurodytų elementų atomų visi valentiniai elektronai yra 4 s-energijos polygis.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 25

Paaiškinimas:

s 2 3p 5 , t.y. chloro valentiniai elektronai yra 3 s- ir 3 p-polygiai (3 periodas).

Kalis yra periodinės sistemos pirmosios grupės ir ketvirtojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, o išorinio kalio atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 4 s 1 , t.y. vienintelis kalio atomo valentinis elektronas yra 4 s-polygis (4 laikotarpis).

Bromas yra septintosios grupės ir ketvirtojo periodinės sistemos pagrindinio pogrupio elementas, išorinio bromo atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 4 s 2 4p 5 , t.y. bromo atomo valentiniai elektronai yra 4 s- ir 4 p-polygiai (4 periodas).

Fluoras yra septintosios grupės pagrindinio pogrupio ir antrojo periodinės sistemos periodo elementas, fluoro atomo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 2 s 2 2p5, t.y. fluoro atomo valentiniai elektronai yra ant 2s- ir 2p- polygiai. Tačiau dėl didelio fluoro elektronegatyvumo ant jo yra tik vienas elektronas 2p- polygis, dalyvauja formuojant cheminį ryšį.

Kalcis yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės antrosios grupės ir ketvirtojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, jo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 4 s 2 , t.y. valentiniai elektronai yra 4 s-polygis (4 laikotarpis).

Nustatykite, kurie iš serijoje nurodytų elementų atomai turi valentinius elektronus, esančius trečiajame energijos lygyje.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Chloras yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės septintosios grupės ir trečiojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, išorinio chloro sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 3 s 2 3p 5 , t.y. chloro valentiniai elektronai yra trečiajame energijos lygyje (3 periodas).

s 2 2p 3 , t.y. azoto valentiniai elektronai yra antrajame energijos lygyje (2 periodas).

Anglis yra ketvirtosios grupės ir antrojo periodinės sistemos pagrindinio pogrupio elementas, anglies atomo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 2 s 2 2p 2 , t.y. anglies atomo valentiniai elektronai yra antrajame energijos lygyje (2 periodas).

Berilis yra antrosios grupės ir antrojo periodinės sistemos pagrindinio pogrupio elementas, išorinio berilio atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 2 s 2 , t.y. berilio atomo valentiniai elektronai išsidėstę antrajame energijos lygyje (2 periodas).

Fosforas yra penktosios grupės ir D. I. Mendelejevo periodinės lentelės trečiojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, jo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 3 s 2 3p 3 , t.y. fosforo atomo valentiniai elektronai išsidėstę trečiajame energijos lygyje (3 periodas).

Nustatykite, kurių iš serijoje nurodytų elementų atomų yra d Elektronų sublygių nėra.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 12

Paaiškinimas:

Chloras yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės septintosios grupės pagrindinio pogrupio ir trečiojo periodo elementas, chloro atomo elektroninė konfigūracija yra 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 , t.y. d Chloro atomui nėra polygio.

Fluoras yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės septintosios grupės pagrindinio pogrupio ir antrojo periodo elementas, fluoro atomo elektroninė konfigūracija yra 1 s 2 2s 2 2p 5 , t.y. d-polygis ties fluoro atomu taip pat neegzistuoja.

Bromas yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės septintosios grupės ir ketvirtojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, bromo atomo elektroninė konfigūracija yra 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 , t.y. bromo atomas turi visiškai užpildytą 3 d- žemesnio lygio.

Varis yra pirmosios grupės ir ketvirtojo periodinės lentelės šoninio pogrupio elementas, vario atomo elektroninė konfigūracija yra 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 , t.y. vario atomas turi visiškai užpildytą 3d- žemesnio lygio.

Geležis yra aštuntos grupės ir ketvirtojo periodinės D. I. Mendelejevo periodinės lentelės šoninio pogrupio elementas, geležies atomo elektroninė konfigūracija yra 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 , t.y. geležies atomas turi neužpildytą 3d- žemesnio lygio.

Nustatykite, kuriems iš serijoje nurodytų elementų priklauso atomai s- elementai.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Helis yra D. I. Mendelejevo periodinės sistemos antrosios grupės ir pirmojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, helio atomo elektroninė konfigūracija yra 1 s 2 , t.y. Helio atomo valentiniai elektronai yra tik ant 1s-polygis, todėl heliui galima priskirti s- elementai.

Fosforas yra penktosios grupės ir D. I. Mendelejevo periodinės lentelės trečiojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, išorinio fosforo atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 3 s 2 3p 3, todėl fosforas reiškia p- elementai.

s 2 3p 1, todėl aliuminis priklauso p- elementai.

Chloras yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės septintosios grupės ir trečiojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, išorinio chloro atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 3s 2 3p 5, todėl chloras priklauso p- elementai.

Litis yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės pirmosios grupės ir antrojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, išorinio ličio atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 2 s 1, todėl litis priklauso s- elementai.

Nustatykite, kurio iš eilėje nurodytų elementų sužadintoje būsenoje atomai turi išorinės energijos lygio elektroninę konfigūraciją ns 1 np 2.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 12

Paaiškinimas:

Boras yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės trečiosios grupės ir antrojo periodo pagrindinio pogrupio elementas, boro atomo elektroninė konfigūracija pagrindinėje būsenoje yra 2 s 2 2p 1 . Kai boro atomas pereina į sužadinimo būseną, elektroninė konfigūracija tampa 2 s 1 2p 2 dėl elektronų šokinėjimo iš 2 s- 2 dieną p- orbita.

Aliuminis yra pagrindinės trečiosios grupės pogrupio ir trečiojo periodinės lentelės periodo elementas, išorinio aliuminio atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 3 s 2 3p vienas . Kai aliuminio atomas pereina į sužadinimo būseną, elektroninė konfigūracija tampa 3 s 1 3 p 2 dėl elektronų šokinėjimo iš 3 s- už 3 p- orbita.

Fluoras yra D. I. Mendelejevo periodinės lentelės septintosios grupės pagrindinio pogrupio ir antrojo periodo elementas, išorinio fluoro atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 3 s 2 3p 5 . AT Ši byla sužadintoje būsenoje neįmanoma gauti išorinio elektroninio lygio n elektroninės konfigūracijos s 1n p 2 .

Geležis yra aštuntos grupės ir ketvirtojo periodinės D. I. Mendelejevo periodinės lentelės šoninio pogrupio elementas, geležies atomo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 4 s 2 3d 6. Šiuo atveju sužadintoje būsenoje taip pat neįmanoma gauti išorinio elektroninio lygio n elektroninės konfigūracijos s 1n p 2 .

Azotas yra penktosios grupės ir antrojo periodinės sistemos pagrindinio pogrupio elementas, o azoto atomo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 2 s 2 2p 3 . Šiuo atveju sužadintoje būsenoje taip pat neįmanoma gauti išorinio elektroninio lygio n elektroninės konfigūracijos s 1n p 2 .

Nustatykite, kuriems serijoje nurodytų elementų atomams galimas perėjimas į sužadintą būseną.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 23

Paaiškinimas:

Rubidis ir cezis - D. I. Mendelejevo periodinės sistemos pirmosios grupės pagrindinio pogrupio elementai yra šarminių metalų, kurio atomai turi vieną elektroną išoriniame energijos lygyje. Nes s-orbita šių elementų atomams yra išorinė, iš kurios elektronas negali iššokti s- ant p-orbita, todėl atomo perėjimas į sužadintą būseną nėra būdingas.

Azoto atomas negali pereiti į sužadinimo būseną, nes jis turi užpildytą 2-ąjį energijos lygį ir šiame energijos lygyje nėra laisvų orbitų.

Aliuminis yra cheminių elementų periodinės lentelės trečiosios grupės pagrindinio pogrupio elementas, išorinio aliuminio atomo sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 3 s 2 3p vienas . Kai aliuminio atomas pereina į sužadintą būseną, elektronas šokinėja nuo 3 s- už 3 p- orbita, o aliuminio atomo elektroninė konfigūracija tampa 3 s 1 3 p 2 .

Anglis yra periodinės lentelės ketvirtosios grupės pagrindinio pogrupio elementas, anglies atomo išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra 2 s 2 2p2. Kai anglies atomas pereina į sužadinimo būseną, elektronas šokinėja nuo 2 s- 2 dieną p- orbita, o anglies atomo elektroninė konfigūracija tampa 2s 1 2p 3 .

Nustatykite, kurių iš serijoje nurodytų elementų atomai atitinka išorinio elektroninio sluoksnio elektroninę konfigūraciją ns 2 np 3 .

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 23

Paaiškinimas:

Elektroninė išorinio elektronų sluoksnio konfigūracija ns 2 np 3 sako, kad pildomas elementas yra p polygis, t.y. tai yra p- elementai. Visi p-elementai yra paskutinėse 6 kiekvieno periodo ląstelėse grupėje, kurios skaičius yra lygus elektronų sumai s ir p išorinio sluoksnio polygiai, t.y. 2 + 3 \u003d 5. Taigi reikalingi elementai yra azotas ir fosforas.

Nustatykite, kurių iš serijoje nurodytų elementų atomai turi panašią išorinės energijos lygio konfigūraciją.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 34
Tarp šių elementų bromas ir fluoras turi panašią elektroninę konfigūraciją. Išorinio sluoksnio elektroninė konfigūracija turi formą ns 2 np 5

Nustatykite, kurių iš serijoje nurodytų elementų atomai turi visiškai užpildytą antrąjį elektroninį lygį.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 13

Paaiškinimas:

Užpildytas 2-asis elektroninis nivelyras turi tauriųjų dujų neoną, taip pat bet kurį cheminį elementą, esantį periodinėje lentelėje po jo.

Nustatykite, kurio iš serijoje nurodytų elementų atomams trūksta 2 elektronų, kad būtų užbaigtas išorinės energijos lygis.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 34

Prieš užbaigiant išorinį elektroninį nivelyrą, trūksta 2 elektronų p-šeštos grupės elementai. Prisiminkite visa tai p-elementai yra paskutinėse 6 kiekvieno laikotarpio ląstelėse.

Nustatykite, kurio iš eilutėje nurodytų elementų sužadintoje būsenoje atomai turi išorinės energijos lygio n elektroninę formulę s 1n p 3 .

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

s 1n p 3 rodo, kad išoriniame energijos lygyje (elektroniniame sluoksnyje) yra 4 elektronai (1+3). Tarp šių elementų tik silicio ir anglies atomai turi 4 elektronus išoriniame lygyje.

Šių elementų išorinio energijos lygio elektroninė konfigūracija pagrindinėje būsenoje turi formą n s 2n p 2 , o sužadintame n s 1n p 3 (kai sužadinami anglies ir silicio atomai, s-orbitos elektronai suyra ir vienas elektronas patenka į laisvąjį p-orbitinė).

Nustatykite, kurio iš eilėje nurodytų elementų pagrindinės būsenos atomai turi išorinės energijos lygio n elektroninę formulę s 2n p 4 .

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 25

Paaiškinimas:

Išorinio energijos lygio formulė n s 2n p 4 rodo, kad išoriniame energijos lygyje (elektroniniame sluoksnyje) yra 6 elektronai (2+4). Elektronų skaičius išoriniame elektroniniame lygyje pagrindinių pogrupių elementams visada lygus grupės skaičiui. Taigi elektroninė konfigūracija n s 2n p 4 tarp šių elementų turi seleno ir sieros atomų, nes šie elementai yra VIA grupėje.

Nustatykite, kurio iš serijoje nurodytų elementų pagrindinėje būsenoje atomai turi tik vieną nesuporuotą elektroną.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 25

Nustatykite, kurio iš elementų atomai turi išorinio elektroninio lygio n konfigūraciją s 2n p 3 .

Atsakymas: 45

Nustatykite, kurių iš serijoje nurodytų elementų pagrindinėje būsenoje atomai neturi nesuporuotų elektronų.
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Už teisingą kiekvienos iš 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 užduočių atsakymą skiriamas 1 balas.

9–11, 17–19, 22–26 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei teisingai nurodyta skaičių seka. Už išsamų teisingą atsakymą į 9–11, 17–19, 22–26 užduotis skiriami 2 balai; padarius vieną klaidą – 1 balas; už neteisingą atsakymą (daugiau nei vieną klaidą) arba jo nebuvimą - 0 balų.

Užduoties teorija:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Nustatykite, kurio iš nurodytų elementų atomai pagrindinėje būsenoje, prieš užbaigiant išorinį elektronų sluoksnį, trūksta vieno elektrono.

Aštuonių elektronų apvalkalas atitinka inertinių dujų apvalkalą. Kiekvienai medžiagai tuo laikotarpiu, kai jos yra, jos atitinka inertines dujas, neoną – fluorą, argoną – sierą, ksenoną – jodą, argoną – natrio ir magnio, tačiau iš išvardytų elementų trūksta tik fluoro ir jodo. vienas elektronas į aštuonių elektronų apvalkalą, nes jie yra septintoje grupėje.

Norėdami atlikti užduotį, naudokite šią cheminių elementų eilutę. Užduoties atsakymas yra trijų skaičių seka, po kuria nurodyti cheminiai elementai šioje eilutėje.

1) Būk 2) H 3) N 4) K 5) C

Nustatykite, kurio iš nurodytų elementų pagrindinėje būsenoje atomai turi tiek pat nesuporuotų elektronų.

4 Būk berilis: 1s 2 2s 2

7 N Azotas: 1s 2 2s 2 2p 3

Nesuporuotų elektronų skaičius – 1

6 C Anglies: 1s 2 2s 2 2p 2

1s2	2s 2	2p 3
↓	↓

Nesuporuotų elektronų skaičius – 2

Taigi akivaizdu, kad vandenilio ir kalio nesuporuotų elektronų skaičius yra vienodas.

Norėdami atlikti užduotį, naudokite šią cheminių elementų eilutę. Užduoties atsakymas yra trijų skaičių seka, po kuria nurodyti cheminiai elementai šioje eilutėje.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Nustatykite, kurių iš serijoje nurodytų elementų atomai turi valentinius elektronus tiek s-, tiek d-polygiuose.

Norint išspręsti šią užduotį, būtina nudažyti viršutinį elektroninį elementų lygį:

32 Ge Germanium: 3d 10 4s 2 4p 2
26 Fe geležis: 3d 6 4s 2
50 Sn Tin: 4d 10 5s 2 5p 2
82 Pb Švinas: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
25 Mn mangano: 3d 5 4s 2

Geležis ir manganas turi valentinius elektronus s ir d polygiuose.

Norėdami atlikti užduotį, naudokite šią cheminių elementų eilutę. Užduoties atsakymas yra trijų skaičių seka, po kuria nurodyti cheminiai elementai šioje eilutėje.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Nustatykite, kurio iš eilutėje nurodytų elementų sužadintoje būsenoje atomai turi išorinės energijos lygio elektroninę formulę ns 1 np 3

Nesužadintai būsenai elektroninė formulė ns 1 np 3 atstovaus ns 2 np 2, mums reikia šios konfigūracijos elementų. Parašykime viršutinį elementų elektroninį lygį (arba tiesiog suraskime ketvirtos grupės elementus):

35 Br bromas: 3d 10 4s 2 4p 5
14Si silicis: 3s 2 3p 2
12 Mg magnio: 3s 2
6 C anglis: 1s 2 2s 2 2p 2
13 Al Aliuminis: 3s 2 3p 1

Silicio ir anglies atveju viršutinis energijos lygis sutampa su pageidaujamu

Norėdami atlikti užduotį, naudokite šią cheminių elementų eilutę. Užduoties atsakymas yra trijų skaičių seka, po kuria nurodyti cheminiai elementai šioje eilutėje.

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li

Cheminis elementas- tam tikros rūšies atomai, žymimi pavadinimu ir simboliu ir apibūdinami serijos numeriu bei santykine atomine mase.

Lentelėje. 1 išvardyti įprasti cheminiai elementai, nurodyti simboliai, kuriais jie žymimi (skliausteliuose – tarimas), serijos numeriai, santykinės atominės masės, būdingos oksidacijos būsenos.

Nulis elemento oksidacijos laipsnis jo paprastoje medžiagoje (medžiagose) lentelėje nenurodytas.

Visi vieno elemento atomai turi vienodą skaičių protonų branduolyje ir tą patį elektronų skaičių apvalkale. Taigi elemento atome vandenilis H yra 1 p+šerdyje ir periferijoje 1 e- ; elemento atome deguonies O įsikūręs 8 p+šerdyje ir 8 e- apvalkale; elemento atomas aliuminio Al yra 13 R+ šerdyje ir 13 e- kiaute.

To paties elemento atomai gali skirtis neutronų skaičiumi branduolyje, tokie atomai vadinami izotopais. Taigi, elementas vandenilis H trys izotopai: vandenilis-1 (specialus pavadinimas ir simbolis protium 1 H) su 1 p+šerdyje ir 1 e- apvalkale; vandenilis-2 (deuteris 2 H arba D) su 1 p+ ir 1 P 0 šerdyje ir 1 e- apvalkale; vandenilis-3 (tritis 3 N arba T) su 1 p+ ir 2 P 0 šerdyje ir 1 e- kiaute. Simboliuose 1 H, 2 H ir 3 H viršutinis indeksas nurodo masės skaičius yra protonų ir neutronų skaičiaus branduolyje suma. Kiti pavyzdžiai:

Elektroninė formulė bet kurio cheminio elemento atomą pagal jo vietą D. I. Mendelejevo periodinėje elementų sistemoje galima nustatyti iš lentelės. 2.

Bet kurio atomo elektronų apvalkalas yra padalintas į energijos lygiai(1, 2, 3 ir kt.), lygiai skirstomi į polygiai(pažymėta raidėmis s, p, d, f). Polygiai susideda iš atominės orbitalės– erdvės sritys, kuriose greičiausiai pasiliks elektronai. Orbitalės žymimos 1s (s-polygio 1-ojo lygio orbitalė), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s... Orbitalių skaičius polygiuose:

Atominės orbitalės užpildomos elektronais pagal tris sąlygas:

1) minimalios energijos principas

Elektronai užpildo orbitas, pradedant nuo žemesnio energijos polygio.

Polygių energijos didėjimo seka:

1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ? 3d < 4p < 5s ? 4d < 5p < 6s…

2)draudimo taisyklė (Pauli principas)

Kiekviena orbita gali turėti daugiausiai du elektronus.

Vienas elektronas orbitoje vadinamas nesuporuotu, du elektronai - elektronų pora:

3) didžiausio daugybos principas (Hundo taisyklė)

Polygyje elektronai pirmiausia užpildo visas orbitas per pusę, o tada visiškai.

Kiekvienas elektronas turi savo charakteristiką – sukimąsi (sąlygiškai vaizduojama rodykle aukštyn arba žemyn). Elektronų sukiniai pridedami kaip vektoriai, tam tikro elektronų skaičiaus polygyje sukinių suma turi būti maksimalus(daugybė):

Elementų atomų lygių, polygių ir orbitalių užpildymas iš H elektronais (Z = 1) į Kr (Z = 36) parodyta energijos diagrama(skaičiai atitinka užpildymo seką ir sutampa su elementų serijos numeriais):

Iš užpildytų energijos diagramų išvedamos elektronines formules elemento atomai. Elektronų skaičius tam tikro polygio orbitose yra nurodytas viršutiniame indekse dešinėje nuo raidės (pavyzdžiui, 3 d 5 yra 5 elektronai 3 d-polygis); 1 lygio elektronai eina pirmi, tada 2, 3 ir tt Formulės gali būti išsamios ir trumpos, pastarosiose skliausteliuose yra atitinkamų tauriųjų dujų simbolis, nurodantis jų formulę, be to, pradedant nuo Zn , užpildytas vidinis d polygis. Pavyzdžiai:

3 Li = 1 s 2 2 s 1 = [ 2 He] 2 s 1

8O=1s2 2s 2 2p 4= [2 Jis] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1

17 Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5= [ 10 Ne] 3s 2 3p 5

2O Ca = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4s 2= [ 18 Ar] 4s 2

21 Sc = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2= [ 18 Ar] 3d 1 4s 2

25 Mn = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2= [ 18 Ar] 3d 5 4s 2

26 Fe = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2= [ 18 Ar] 3d 6 4s 2

3O Zn = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2= [ 18 Ar, 3d 10 ] 4s 2

33 As = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3= [ 18 Ar, 3d 10 ] 4s 2 4p 3

36 Kr = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6= [ 18 Ar, 3d 10 ] 4s 2 4p 6

Elektronai, esantys skliausteliuose, vadinami valentingumas. Jie dalyvauja formuojant cheminius ryšius.