nesparjeni elektron. Teorija neparnih elektronov z dodelitvijo

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, imajo štiri elektrone na zunanji energijski ravni.

Odgovor: 35

Pojasnilo:

Število elektronov na zunanjem energijskem nivoju (elektronski plasti) elementov glavnih podskupin je enako številki skupine.
Tako iz predstavljenih odgovorov primerna silicij karbon, saj. so v glavni podskupini četrte skupine tabele D.I. Mendelejeva (IVA skupina), t.j. Odgovora 3 in 5 sta pravilna.

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v vrstici, imajo v osnovnem stanju število neparnih elektronov na zunanjem nivoju enako 1.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 24

Pojasnilo:

Barij je element glavne podskupine druge skupine in šestega obdobja periodnega sistema D. I. Mendelejeva, zato bo elektronska konfiguracija njegove zunanje plasti 6 s 2. Na zunanji strani 6 s s-orbitale ima atom barija 2 sparjena elektrona z nasprotnimi spini (popolna zapolnitev podravni).

Aluminij je element glavne podskupine tretje skupine in tretje periode periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti aluminijevega atoma pa je 3 s 2 3str 1:3 s podnivo (sestoji iz enega s-orbitale) obstajata 2 parna elektrona z nasprotnimi spini (popolna zapolnitev) in 3 str podnivo - en nesparjen elektron. Tako je v aluminiju v osnovnem stanju število neparnih elektronov na zunanji energijski ravni 1.

Dušik je element glavne podskupine pete skupine in druge periode periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma dušika je 2 s 2 2str 3: z 2 s- podnivo ima 2 seznanjena elektrona z nasprotnimi spini in 2 str str-orbitale ( p x, py, pz) so trije neparni elektroni, od katerih je vsak v vsaki orbitali. Tako je v aluminiju v osnovnem stanju število neparnih elektronov na zunanji energijski ravni 1.

Klor je element glavne podskupine sedme skupine in tretje dobe periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma klora je 3 s 2 3p5: s 3 s- podnivoj ima 2 seznanjena elektrona z nasprotnimi spini in 3 str podnivo, sestavljen iz treh str-orbitale ( p x, py, pz) - 5 elektronov: 2 para parnih elektronov v orbitalah p x, py in eno neparno - na orbitalah pz. Tako je v kloru v osnovnem stanju število neparnih elektronov na zunanji energijski ravni 1.

Kalcij je element glavne podskupine druge skupine in četrtega obdobja periodnega sistema D. I. Mendelejeva. Elektronska konfiguracija njegove zunanje plasti je podobna elektronski konfiguraciji atoma barija. Na zunanji strani 4 s podnivoj, sestavljen iz enega s-orbitale ima atom kalcija 2 sparjena elektrona z nasprotnimi spini (popolna zapolnitev podravni).

Ugotovite, kateri atomi katerega od elementov, navedenih v seriji, imajo vse valenčne elektrone na 4 s-energetski podravni.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 25

Pojasnilo:

s 2 3str 5, tj. valenčni elektroni klora se nahajajo na 3 s- in 3 str-podravni (3. obdobje).

Kalij je element glavne podskupine prve skupine in četrte periode periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti kalijevega atoma pa je 4 s 1, tj. edini valenčni elektron kalijevega atoma se nahaja pri 4 s-podnivo (4. obdobje).

Brom je element glavne podskupine sedme skupine in četrte dobe periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma broma je 4 s 2 4str 5, tj. valenčni elektroni atoma broma se nahajajo na 4 s- in 4 str-podravni (4. obdobje).

Fluor je element glavne podskupine sedme skupine in druge periode periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma fluora je 2 s 2 2p5, tj. valenčni elektroni atoma fluora se nahajajo na 2s- in 2p- podravni. Vendar pa je zaradi visoke elektronegativnosti fluora le en sam elektron 2p- podravni, sodeluje pri nastajanju kemijske vezi.

Kalcij je element glavne podskupine druge skupine in četrtega obdobja periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija njegove zunanje plasti je 4 s 2, tj. valenčni elektroni se nahajajo na 4 s-podnivo (4. obdobje).

Ugotovite, kateri atomi katerega od elementov, navedenih v seriji, imajo valenčne elektrone, ki se nahajajo na tretji energijski ravni.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 15

Pojasnilo:

Klor je element glavne podskupine sedme skupine in tretje dobe periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija zunanje plasti klora je 3 s 2 3str 5, tj. valenčni elektroni klora se nahajajo na tretjem energijskem nivoju (3. periodi).

s 2 2str 3, tj. valenčni elektroni dušika se nahajajo na drugem energijskem nivoju (2. periodi).

Ogljik je element glavne podskupine četrte skupine in druge periode periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti ogljikovega atoma je 2 s 2 2str 2, tj. valenčni elektroni ogljikovega atoma se nahajajo v drugem energijskem nivoju (2. periodi).

Berilij je element glavne podskupine druge skupine in druge periode periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma berilija je 2 s 2, tj. valenčni elektroni atoma berilija se nahajajo na drugem energijskem nivoju (2. periodi).

Fosfor je element glavne podskupine pete skupine in tretje dobe periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija njegove zunanje plasti je 3 s 2 3str 3, tj. valenčni elektroni fosforjevega atoma se nahajajo na tretji energijski ravni (3. periodi).

Ugotovite, katere atome ima kateri od elementov, navedenih v seriji d Elektronskih podravni ni.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 12

Pojasnilo:

Klor je element glavne podskupine sedme skupine in tretje dobe periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija atoma klora je 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 5, tj. d Za atom klora ni podravni.

Fluor je element glavne podskupine sedme skupine in druge periode periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija atoma fluora je 1 s 2 2s 2 2str 5, tj. d-podravni pri atomu fluora tudi ne obstaja.

Brom je element glavne podskupine sedme skupine in četrte periode periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija atoma broma je 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 4s 2 3d 10 4str 5, tj. atom broma ima popolnoma zapolnjeno 3 d-podravni.

Baker je element stranske podskupine prve skupine in četrte periode periodnega sistema, elektronska konfiguracija bakrovega atoma je 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 4s 1 3d 10 , tj. atom bakra ima popolnoma zapolnjeno 3d-podravni.

Železo je element stranske podskupine osme skupine in četrte periode periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija atoma železa je 1 s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 4s 2 3d 6, tj. atom železa ima nezapolnjeno 3d-podravni.

Ugotovite, kateremu od elementov, navedenih v nizu, pripadajo atomi s-elementi.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 15

Pojasnilo:

Helij je element glavne podskupine druge skupine in prve dobe periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija atoma helija je 1 s 2, tj. Valenčni elektroni atoma helija se nahajajo le na 1s-podravni, zato lahko pripišemo helij s-elementi.

Fosfor je element glavne podskupine pete skupine in tretjega obdobja periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma fosforja je 3 s 2 3str 3 se torej nanaša na fosfor str-elementi.

s 2 3str 1 torej spada aluminij str-elementi.

Klor je element glavne podskupine sedme skupine in tretje periode periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma klora je 3s 2 3p 5, torej klor spada med str-elementi.

Litij je element glavne podskupine prve skupine in druge periode periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija zunanje plasti litijevega atoma je 2 s 1, torej litij spada med s-elementi.

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v vrstici, imajo v vzbujenem stanju elektronsko konfiguracijo zunanjega energijskega nivoja. ns 1 np 2.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 12

Pojasnilo:

Bor je element glavne podskupine tretje skupine in druge periode periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija atoma bora v osnovnem stanju je 2 s 2 2str 1 . Ko atom bora preide v vzbujeno stanje, postane elektronska konfiguracija 2 s 1 2str 2 zaradi skokov elektronov iz 2 s- na 2 p- orbitalno.

Aluminij je element glavne podskupine tretje skupine in tretje periode periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma aluminija je 3 s 2 3str ena. Ko atom aluminija preide v vzbujeno stanje, postane elektronska konfiguracija 3 s 1 3 str 2 zaradi skokov elektronov iz 3 s- za 3 p- orbitalno.

Fluor je element glavne podskupine sedme skupine in druge periode periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma fluora je 3 s 2 3str 5. AT ta primer v vzbujenem stanju ni mogoče dobiti elektronske konfiguracije zunanje elektronske ravni n s 1n str 2 .

Železo je element stranske podskupine osme skupine in četrte periode periodnega sistema D. I. Mendelejeva, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma železa je 4 s 2 3d 6. V tem primeru v vzbujenem stanju tudi ni mogoče dobiti elektronske konfiguracije zunanjega elektronskega nivoja n s 1n str 2 .

Dušik je element glavne podskupine pete skupine in druge periode periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma dušika pa je 2 s 2 2str 3. V tem primeru v vzbujenem stanju tudi ni mogoče dobiti elektronske konfiguracije zunanjega elektronskega nivoja n s 1n str 2 .

Ugotovite, za katere atome elementov, navedenih v seriji, je možen prehod v vzbujeno stanje.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 23

Pojasnilo:

Rubidij in cezij - elementa glavne podskupine prve skupine periodnega sistema D. I. Mendelejeva, sta alkalijske kovine, katerih atomi imajo en elektron na zunanji energijski ravni. Zaradi s-orbitala za atome teh elementov je zunanja, iz katere elektron ne more skočiti s- na str-orbitala, zato prehod atoma v vzbujeno stanje ni značilen.

Atom dušika ne more preiti v vzbujeno stanje, ker ima zapolnjen 2. energijski nivo in na tem energijskem nivoju ni prostih orbital.

Aluminij je element glavne podskupine tretje skupine periodnega sistema kemijskih elementov, elektronska konfiguracija zunanje plasti aluminijevega atoma je 3 s 2 3str ena. Ko atom aluminija preide v vzbujeno stanje, elektron skoči iz 3 s- za 3 p- orbital in elektronska konfiguracija atoma aluminija postane 3 s 1 3 str 2 .

Ogljik je element glavne podskupine četrte skupine periodnega sistema, elektronska konfiguracija zunanje plasti ogljikovega atoma je 2 s 2 2p2. Ko ogljikov atom preide v vzbujeno stanje, elektron skoči iz 2 s- na 2 p- orbital in elektronska konfiguracija ogljikovega atoma postane 2s 1 2p 3 .

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, ustrezajo elektronski konfiguraciji zunanje elektronske plasti ns 2 np 3 .

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 23

Pojasnilo:

Elektronska konfiguracija zunanje elektronske plasti ns 2 np 3 pravi, da je element, ki ga je treba izpolniti str podravni, tj. to je str-elementi. Vse str-elementi se nahajajo v zadnjih 6 celicah vsake periode v skupini, katere število je enako vsoti elektronov na s in str podravni zunanje plasti, tj. 2 + 3 \u003d 5. Tako sta potrebna elementa dušik in fosfor.

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, imajo podobno konfiguracijo zunanje energijske ravni.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 34
Med temi elementi imata brom in fluor podobno elektronsko konfiguracijo. Elektronska konfiguracija zunanje plasti ima obliko ns 2 np 5

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v nizu, imajo popolnoma dokončano drugo elektronsko raven.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 13

Pojasnilo:

Zapolnjena 2. elektronska stopnja ima žlahtni plin neon in kateri koli kemični element, ki se nahaja v periodnem sistemu za njim.

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, nimajo 2 elektronov za dokončanje zunanje energijske ravni.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 34

Pred dokončanjem zunanjega elektronskega nivoja manjkata 2 elektrona str-elementi šeste skupine. Spomni se vsega tega str-elementi se nahajajo v zadnjih 6 celicah vsake periode.

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v vrstici, imajo v vzbujenem stanju elektronsko formulo zunanje energijske ravni n s 1n str 3 .

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 24

Pojasnilo:

s 1n str 3 nam pove, da so na zunanjem energijskem nivoju (elektronska plast) 4 elektroni (1+3). Med temi elementi imata le silicijeva in ogljikova atoma 4 elektrone na zunanji ravni.

Elektronska konfiguracija zunanje energijske ravni teh elementov v osnovnem stanju ima obliko n s 2n str 2, in v vznemirjenem n s 1n str 3 (ko so atomi ogljika in silicija vzbujeni, se s-orbitalni elektroni razparijo in en elektron vstopi v prosto str-orbitalno).

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v vrstici, imajo v osnovnem stanju elektronsko formulo zunanje energijske ravni n s 2n str 4 .

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 25

Pojasnilo:

Formula zunanje energijske ravni n s 2n str 4 nam pove, da je na zunanjem energijskem nivoju (elektronska plast) 6 elektronov (2+4). Število elektronov na zunanjem elektronskem nivoju za elemente glavnih podskupin je vedno enako številki skupine. Tako je elektronska konfiguracija n s 2n str 4 med temi elementi imajo atome selena in žvepla, saj se ti elementi nahajajo v skupini VIA.

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, imajo v osnovnem stanju le en nesparjen elektron.

V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Odgovor: 25

Določite atome katerega od elementov ima konfiguracijo zunanje elektronske ravni n s 2n str 3 .

Odgovor: 45

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, v osnovnem stanju ne vsebujejo neparnih elektronov.
V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.

Za pravilen odgovor na vsako od nalog 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 se dodeli 1 točka.

Naloge 9–11, 17–19, 22–26 se štejejo za pravilno opravljene, če je zaporedje številk pravilno navedeno. Za popoln pravilen odgovor pri nalogah 9–11, 17–19, 22–26 dobite 2 točki; če je storjena ena napaka - 1 točka; za nepravilen odgovor (več kot ena napaka) ali njegovo odsotnost - 0 točk.

Teorija o nalogi:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Ugotovite, kateremu atomu od navedenih elementov v osnovnem stanju pred dokončanjem zunanje elektronske plasti manjka en elektron.

Osemelektronska lupina ustreza lupini inertnega plina. Za vsako od snovi v obdobju, v katerem se nahajajo, ustreza inertni plin, neon za fluor, argon za žveplo, ksenon za jod, argon za natrij in magnezij, vendar od naštetih elementov manjkata le fluor in jod. en elektron na osemelektronsko lupino, saj so v sedmi skupini.

Za dokončanje naloge uporabite naslednjo vrstico kemičnih elementov. Odgovor v nalogi je zaporedje treh števil, pod katerimi so označeni kemijski elementi v tej vrstici.

1) Be 2) H 3) N 4) K 5) C

Ugotovite, kateri atomi od navedenih elementov v osnovnem stanju vsebujejo enako število nesparjenih elektronov.

4 Be berilij: 1s 2 2s 2

7 N dušik: 1s 2 2s 2 2p 3

Število neparnih elektronov - 1

6 C Carbon: 1s 2 2s 2 2p 2

1s2	2s 2	2p 3
↓	↓

Število neparnih elektronov - 2

Zato je očitno, da je za vodik in za kalij število nesparjenih elektronov enako.

Za dokončanje naloge uporabite naslednjo vrstico kemičnih elementov. Odgovor v nalogi je zaporedje treh števil, pod katerimi so označeni kemijski elementi v tej vrstici.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, imajo valenčne elektrone tako na s- kot na d-podravni.

Za rešitev te naloge je potrebno barvati zgornjo elektronsko raven elementov:

32 Ge Germanij: 3d 10 4s 2 4p 2
26 Fe železo: 3d 6 4s 2
50 Sn Tin: 4d 10 5s 2 5p 2
82 Pb Svinec: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
25 Mn mangana: 3d 5 4s 2

Železo in mangan imata valenčne elektrone v s- in d-podravni.

Za dokončanje naloge uporabite naslednjo vrstico kemičnih elementov. Odgovor v nalogi je zaporedje treh števil, pod katerimi so označeni kemijski elementi v tej vrstici.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v vrstici, imajo v vzbujenem stanju elektronsko formulo zunanjega energijskega nivoja ns 1 np 3

Za nevzbujeno stanje elektronska formula ns 1 np 3 bo predstavljal ns 2 np 2, potrebujemo elemente te konfiguracije. Zapišimo zgornjo elektronsko raven elementov (ali preprosto poiščimo elemente četrte skupine):

35 Br Brom: 3d 10 4s 2 4p 5
14Si silicij: 3s 2 3p 2
12 mg magnezija: 3s 2
6 C Carbon: 1s 2 2s 2 2p 2
13 Al Aluminij: 3s 2 3p 1

Za silicij in ogljik zgornja raven energije sovpada z želeno

Za dokončanje naloge uporabite naslednjo vrstico kemičnih elementov. Odgovor v nalogi je zaporedje treh števil, pod katerimi so označeni kemijski elementi v tej vrstici.

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li

Kemični element- določena vrsta atomov, označena z imenom in simbolom ter označena z zaporedno številko in relativno atomsko maso.

V tabeli. Tabela 1 navaja običajne kemijske elemente, prikazuje simbole, s katerimi jih označujemo (v oklepajih - izgovorjava), zaporedne številke, relativne atomske mase, značilna oksidacijska stanja.

Nič stopnja oksidacije elementa v njegovi enostavni snovi (snovi) v tabeli ni navedena.

Vsi atomi enega elementa imajo enako število protonov v jedru in enako število elektronov v lupini. Tako v elementu atom vodik H je 1 p+ v jedru in na obrobju 1 e- ; v atomu elementa kisik Oh nahaja se 8 p+ v jedru in 8 e- v lupini; element atom aluminij Al vsebuje 13 R+ v jedru in 13 e- v lupini.

Atomi istega elementa se lahko razlikujejo po številu nevtronov v jedru, takšne atome imenujemo izotopi. Torej, element vodik H trije izotopi: vodik-1 (posebno ime in simbol protij 1 H) z 1 p+ v jedru in 1 e- v lupini; vodik-2 (devterij 2 H ali D) z 1 p+ in 1 p 0 v jedru in 1 e- v lupini; vodik-3 (tritij 3 N ali T) z 1 p+ in 2 p 0 v jedru in 1 e- v lupini. V simbolih 1 H, 2 H in 3 H označuje nadnapis masno število je vsota števila protonov in nevtronov v jedru. Drugi primeri:

Elektronska formula atom katerega koli kemičnega elementa v skladu z njegovo lokacijo v periodnem sistemu elementov D. I. Mendelejeva je mogoče določiti iz tabele. 2.

Elektronska lupina katerega koli atoma je razdeljena na ravni energije(1, 2, 3. itd.) so stopnje razdeljene na podravni(označeno s črkami s, p, d, f). Podnivoji so sestavljeni iz atomske orbitale– področja prostora, kjer se elektroni verjetno zadržujejo. Orbitale so označene kot 1s (orbitala 1. stopnje s-podravni), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s… Število orbital v podnivojih:

Polnjenje atomskih orbital z elektroni poteka v skladu s tremi pogoji:

1) načelo minimalne energije

Elektroni zapolnjujejo orbitale, začenši z nižje energijske podravni.

Zaporedje naraščajoče energije podravni:

1s < 2c < 2str < 3s < 3str < 4s ? 3d < 4str < 5s ? 4d < 5str < 6s…

2)pravilo prepovedi (Paulijevo načelo)

Vsaka orbitala lahko zadrži največ dva elektrona.

En elektron v orbitali se imenuje neparen, dva elektrona - elektronski par:

3) načelo največje večkratnosti (Hundovo pravilo)

Znotraj podravni elektroni najprej zapolnijo vse orbitale do polovice, nato pa popolnoma.

Vsak elektron ima svojo značilnost - spin (konvencionalno predstavljen s puščico gor ali dol). Spini elektronov se dodajo kot vektorji, vsota spinov danega števila elektronov na podravni mora biti maksimum(večkratnost):

Polnjenje nivojev, podravni in orbital atomov elementov iz H z elektroni (Z= 1) do Kr (Z= 36), prikazano v energetski diagram(številke ustrezajo zaporedju polnjenja in sovpadajo s serijskimi številkami elementov):

Iz izpolnjenega izhajajo energetski diagrami elektronske formule atomi elementov. Število elektronov v orbitalah danega podnivoja je navedeno v nadnaslovu desno od črke (na primer 3 d 5 je 5 elektronov na 3 d-podravni); najprej gredo elektroni 1. nivoja, nato 2., 3. itd. Formule so lahko popolne in kratke, slednje vsebujejo v oklepaju simbol ustreznega žlahtnega plina, ki izraža njegovo formulo, poleg tega pa, začenši z Zn, zapolnjen notranji d-podravni. Primeri:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8O=1s2 2s 2 2p 4= [ 2He] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1

17 Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5= [ 10 Ne] 3s 2 3p 5

2O Ca = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4s 2= [ 18 Ar] 4s 2

21 Sc = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2= [ 18 Ar] 3d 1 4s 2

25 Mn = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2= [ 18 Ar] 3d 5 4s 2

26 Fe = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2= [ 18 Ar] 3d 6 4s 2

3O Zn = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2= [ 18 Ar, 3d 10 ] 4s 2

33 As = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3= [ 18 Ar, 3d 10 ] 4s 2 4p 3

36 Kr = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6= [ 18 Ar, 3d 10 ] 4s 2 4p 6

Elektroni zunaj oklepajev se imenujejo valenca. Sodelujejo pri tvorbi kemičnih vezi.