अम्ल और क्षार के साथ अधातु। क्षारीय धातु। अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग। धातुओं और अधातुओं के ऑक्साइड। इन यौगिकों का नामकरण। क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के रासायनिक गुण

विषय 3. अधातुओं के रासायनिक गुण

योजना

1. अधातुओं के मूल रासायनिक गुण।

2. अधात्विक तत्वों के ऑक्साइड।

3. प्रकृति में अधात्विक तत्वों का वितरण।

4. अधातुओं का अनुप्रयोग।

1. गैर-धातुओं के मूल रासायनिक गुण

अधातु (अक्रिय गैसों के अपवाद के साथ) रासायनिक रूप सेसक्रिय पदार्थ।

धातुओं के साथ अभिक्रिया में अधातु तत्वों के परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं और अधातुओं के साथ अभिक्रिया में वे संयुक्त इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं।

यह पता लगाने के लिए कि किस परमाणु साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्थानांतरित किया गया है, इलेक्ट्रोनगेटिविटी श्रृंखला मदद करती है:

एफ, ओ, एन, सीएल, बीआर, आई, एस, सी, से, एच, पी, एएस, बी, सी

विद्युत ऋणात्मकता घटती है

1. धातुओं के साथ अधातुओं की पारस्परिक क्रिया:

2एमजी + ओ2 = 2MgO (मैग्नीशियम ऑक्साइड)

6Li + N 2 = 2Li 3 N (लिथियम नाइट्राइड)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (एल्यूमीनियम क्लोराइड)

सीए + एच 2 \u003d सीएएच 2 (कैल्शियम हाइड्राइड)

Fe + S = FeS (फेरम (II) सल्फाइड)

जब अधातुएँ धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, तो आयनिक रासायनिक बंधों के साथ द्विआधारी यौगिक बनते हैं।

2 . ऑक्सीजन के साथ अधातुओं की परस्पर क्रिया:

सी + ओ 2 \u003d सीओ 2 (कार्बन (चतुर्थ) ऑक्साइड)

एस + ओ 2 \u003d एसओ 2 (सी सल्फर (चतुर्थ) ऑक्साइड)

ऑक्सीजन के साथ गैर-धातुओं की बातचीत के उत्पाद एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के साथ द्विआधारी यौगिक हैंआक्साइड , जिसमें ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था होती है- 2.

3. हाइड्रोजन के साथ अधातुओं की परस्पर क्रिया:

एच 2 + सीएल 2 = 2HCl (हाइड्रोजन क्लोराइड या हाइड्रोजन क्लोराइड)

एच 2 + एस = एच 2 एस (हाइड्रोजन सल्फाइड या हाइड्रोजन सल्फाइड)

जब गैर-धातु हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के साथ वाष्पशील (गैसीय या तरल) द्विआधारी यौगिक बनते हैं।

4. अन्य अधातुओं के साथ अधातुओं की पारस्परिक क्रिया:

सी + 2 एस = सीएस 2 (कार्बन (चतुर्थ) सल्फाइड)

सी + 2Cl 2 \u003d SiCl 4 (सिलिकॉन (चतुर्थ) क्लोराइड)

दो गैर-धातुओं की परस्पर क्रिया के उत्पाद एक अलग राज्य के एकत्रीकरण वाले पदार्थ होते हैं, जिनमें एक सहसंयोजक प्रकार का रासायनिक बंधन होता है।

1. अधात्विक तत्वों के ऑक्साइड

अधात्विक तत्वों के ऑक्साइडों को विभाजित किया जाता है:

ए) नमक बनाने वाला (उनमें से अधिकांश) और

बी) गैर-नमक बनाने वाला(सीओ, एनओ, एन 2 ओ, एच 2 ओ)।

ऑक्साइडों में गैसीय पदार्थ होते हैं (CO, CO .) 2, SO2 ), ठोस (P .) 2 ओ 5), तरल पदार्थ (एच 2 ओ, सीएल 2 ओ 7)।

सभी ऑक्साइडों में, बिना किसी अपवाद के, ऑक्सीजन के साथ संयुक्त अधातु तत्वों के परमाणुओं में होता हैसकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था।

अधात्विक तत्वों के अधिकांश ऑक्साइडअम्लीय . वे बातचीत करते हैं:

• पानी के साथ एसिड के गठन के साथ
• मूल और उभयधर्मी आक्साइड के साथसाथ नमक निर्माण,
• क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथलवण और पानी के निर्माण के साथ।

1. प्रकृति में अधात्विक तत्वों का वितरण

गैर धातु और भी आमधातुओं की तुलना में प्रकृति में।

हवा की संरचना में शामिल हैं: नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, अक्रिय गैसें।

कार्पेथियन में देशी सल्फर का भंडार दुनिया में सबसे बड़ा है।

यूक्रेन में एक औद्योगिक ग्रेफाइट जमा Zavalyevskoye जमा है, जिसका कच्चा माल मारियुपोल ग्रेफाइट संयंत्र द्वारा उपयोग किया जाता है।

ज़ाइटॉमिर क्षेत्र में, वोलिन में, चट्टानों के निक्षेपों की खोज की गई है जिनमें हीरे हो सकते हैं, लेकिन औद्योगिक निक्षेपों की खोज अभी तक नहीं हुई है।

अधात्विक तत्वों के परमाणु विभिन्न जटिल पदार्थ बनाते हैं, जिनमें ऑक्साइड और लवण हावी होते हैं।

1. अधातुओं का उपयोग

ऑक्सीजन:

सांस लेने की प्रक्रिया,

दहन,

चयापचय और ऊर्जा,

धातु उत्पादन।

हाइड्रोजन:

अमोनिया उत्पादन,

क्लोराइड अम्ल,

मेथनॉल,

तरल वसा को ठोस में बदलना

आग रोक धातुओं की वेल्डिंग और कटिंग,

अयस्कों से धातुओं की प्राप्ति।

सल्फर:

सल्फेट एसिड प्राप्त करना,

रबड़ से रबड़ बनाना

मैच उत्पादन,

काला पाउडर,

दवाओं का निर्माण।

बोर:

परमाणु रिएक्टरों की न्यूट्रॉन अवशोषित सामग्री के घटक,

जंग से इस्पात उत्पादों की सतहों की सुरक्षा,

अर्धचालक प्रौद्योगिकी में,

तापीय ऊर्जा के विद्युत ऊर्जा में कन्वर्टर्स का निर्माण।

नाइट्रोजन:

गैसीय:

अमोनिया के उत्पादन के लिए,

धातुओं की वेल्डिंग करते समय एक अक्रिय वातावरण बनाने के लिए,

निर्वात संयंत्रों में,

बिजली के लैंप,

तरल :

फ्रीजर में रेफ्रिजरेंट के रूप में,

दवा।

फास्फोरस:

सफेद - लाल फास्फोरस के उत्पादन के लिए,

लाल - मैचों के उत्पादन के लिए।

सिलिकॉन:

पर इलेक्ट्रॉनिक्स और इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंगके निर्माण के लिए:

योजनाएं,

डायोड,

ट्रांजिस्टर,

फोटोकल्स,

मिश्र धातुओं के निर्माण के लिए।

क्लोरीन:

पर्क्लोरिक एसिड का उत्पादन,

ऑर्गेनिक सॉल्वेंट,

दवाई,

प्लास्टिक के उत्पादन के लिए मोनोमर्स,

ब्लीचर्स,

कीटाणुनाशक की तरह।

कार्बन:

हीरा:

ड्रिलिंग और काटने के लिए उपकरणों का निर्माण,

घर्षण सामग्री,

जेवर,

ग्रेफाइट:

फाउंड्री, धातुकर्म, रेडियो इंजीनियरिंग उत्पादन,

बैटरी निर्माण,

तेल और गैस उद्योग में ड्रिलिंग कार्यों के लिए,

जंग रोधी कोटिंग्स का उत्पादन,

पुट्टी जो घर्षण बल को कम करती है,

सोखना।

सोखना कुछ पदार्थों (विशेष रूप से कार्बन) की सतह पर अन्य पदार्थों (गैस या घुलित पदार्थ) के कणों को धारण करने की क्षमता।

दवा में इसका उपयोग कार्बन की सोखने की क्षमता पर आधारित है। औषधीय प्रयोजनोंक्या यह टैबलेट या कैप्सूल है सक्रिय कार्बन. इनका उपयोग मौखिक रूप से विषाक्तता के लिए किया जाता है।

सोखना सोखने की क्षमता को बहाल करने और सोखने वाले पदार्थ को हटाने के लिए हीटिंग पर्याप्त है।

कार्बन की सोखने की क्षमता का इस्तेमाल एम.डी. 1915 में उनके द्वारा आविष्कार किए गए कोयला गैस मास्क में ज़ेलिंस्की - किसी व्यक्ति के श्वसन अंगों, चेहरे और आंखों की व्यक्तिगत सुरक्षा का एक साधन। हानिकारक पदार्थ. 1916 में, गैस मास्क का औद्योगिक उत्पादन शुरू किया गया, जिसने प्रथम विश्व युद्ध के दौरान सैकड़ों हजारों सैनिकों की जान बचाई। एक बेहतर गैस मास्क का उपयोग आज भी किया जाता है।

गृहकार्य

अन्योन्यक्रिया की अभिक्रियाएँ लिखिए: क) ऑक्सीजन के साथ सिलिकॉन; बी) हाइड्रोजन के साथ सिलिकॉन; ग) क्लोरीन के साथ जस्ता; डी) क्लोरीन के साथ फास्फोरस। परिणामी यौगिकों के नाम लिखिए।

क्षार धातु (AM) आवर्त सारणी के IA समूह के सभी तत्व कहलाते हैं, अर्थात्। लिथियम ली, सोडियम ना, पोटेशियम के, रूबिडियम आरबी, सीज़ियम सीएस, फ्रांसियम फ्र।

बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर क्षार परमाणुओं में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। एस-सबलेवल, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान आसानी से अलग हो जाता है। इस मामले में, तटस्थ एसएम परमाणु से एक धनात्मक आवेशित कण बनता है - +1 के आवेश वाला एक धनायन:

एम 0 - 1 ई → एम +1

धातुओं के अन्य समूहों में क्षार धातु परिवार सबसे अधिक सक्रिय है, और इसलिए, प्रकृति में, उन्हें एक मुक्त रूप में पाया जा सकता है, अर्थात। सरल पदार्थों के रूप में असंभव है।

साधारण पदार्थ क्षार धातुएँ अत्यंत प्रबल अपचायक हैं।

अधातुओं के साथ क्षार धातुओं की परस्पर क्रिया

ऑक्सीजन के साथ

क्षार धातुएं पहले से ही कमरे के तापमान पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, और इसलिए उन्हें कुछ हाइड्रोकार्बन विलायक की एक परत के नीचे संग्रहीत करने की आवश्यकता होती है, जैसे कि, उदाहरण के लिए, मिट्टी का तेल।

क्षार धातु की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया से विभिन्न उत्पाद बनते हैं। ऑक्साइड के निर्माण के साथ, केवल लिथियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

इसी तरह की स्थिति में सोडियम ऑक्सीजन के साथ बनता है सोडियम पेरोक्साइड Na2O2:

2ना + ओ 2 \u003d ना 2 ओ 2,

और पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम मुख्य रूप से सुपरऑक्साइड (सुपरऑक्साइड) हैं, सामान्य सूत्र MeO2 के साथ:

आरबी + ओ 2 \u003d आरबीओ 2

हलोजन के साथ

क्षार धातुएं हैलोजन के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे एक आयनिक संरचना वाले क्षार धातु हैलाइड बनते हैं:

2Li + Br 2 = 2LiBr लिथियम ब्रोमाइड

2ना + मैं 2 = 2NaI सोडियम आयोडाइड

2K + Cl 2 \u003d 2KCl पोटेशियम क्लोराइड

नाइट्रोजन के साथ

लिथियम पहले से ही सामान्य तापमान पर नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि नाइट्रोजन गर्म होने पर शेष क्षार धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। सभी मामलों में, क्षार धातु नाइट्राइड बनते हैं:

6Li + N 2 = 2Li 3 N लिथियम नाइट्राइड

6K + N 2 = 2K 3 N पोटेशियम नाइट्राइड

फास्फोरस के साथ

क्षार धातुएँ फॉस्फोरस के साथ अभिक्रिया करके फॉस्फाइड बनाती हैं:

3ना + पी = ना 3 पी सोडियम फास्फाइड

3के + पी = के 3 पी पोटेशियम फॉस्फाइड

हाइड्रोजन के साथ

हाइड्रोजन वातावरण में क्षार धातुओं को गर्म करने से दुर्लभ ऑक्सीकरण अवस्था में हाइड्रोजन युक्त क्षार धातु हाइड्राइड का निर्माण होता है - माइनस 1:

एच 2 + 2 के = 2 केएन -1 पोटेशियम हाइड्राइड

एच 2 + 2आरबी \u003d 2आरबीएच रूबिडियम हाइड्राइड

सल्फर के साथ

सल्फाइड के निर्माण के साथ गर्म होने पर सल्फर के साथ क्षार धातु की परस्पर क्रिया होती है:

एस + 2 के = के 2 एस सल्फाइड पोटैशियम

एस + 2ना = ना 2 एस सोडियम सल्फाइड

जटिल पदार्थों के साथ क्षार धातुओं की परस्पर क्रिया

पानी के साथ

सभी क्षार धातुएं गैसीय हाइड्रोजन और क्षार के निर्माण के साथ पानी के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करती हैं, यही वजह है कि इन धातुओं को उपयुक्त नाम मिला:

2HOH + 2Na \u003d 2NaOH + H 2

2K + 2HOH = 2KOH + H2

लिथियम पानी के साथ काफी शांति से प्रतिक्रिया करता है, प्रतिक्रिया के दौरान सोडियम और पोटेशियम अनायास प्रज्वलित हो जाते हैं, और रूबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम एक शक्तिशाली विस्फोट के साथ पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

हाइड्रोकार्बन के हलोजन डेरिवेटिव के साथ (वार्ट्ज प्रतिक्रिया):

2Na + 2C 2 H 5 Cl → 2NaCl + C 4 H 10

2Na + 2C 6 H 5 Br → 2NaBr + C 6 H 5 -C 6 H 5

अल्कोहल और फिनोल के साथ

AM अल्कोहल और फिनोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, कार्बनिक पदार्थों के हाइड्रॉक्सिल समूह में हाइड्रोजन की जगह लेता है:

2CH 3 OH + 2K = 2CH 3 OK + H 2

पोटेशियम मेथॉक्साइड

2सी 6 एच 5 ओएच + 2ना \u003d 2सी 6 एच 5 ओना + एच 2

सोडियम फेनोलेट

पानी के साथ बातचीत

कई अधातुएँ जल के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड (और/या अन्य यौगिक) बनाती हैं। तीव्र ताप के साथ अभिक्रियाएँ आगे बढ़ती हैं।

सी + एच 2 ओ → सीओ + एच 2

6B + 6H 2 O → 2H 3 B 3 O 3 (बोरोक्सिन) + 3H 2

4P + 10H 2 O → 2P 2 O 5 + 5H 2

3S + 2H 2 O → 2H 2 S + SO 2

हलोजन, जब पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो अनुपातहीन (वे एक ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक से विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाले यौगिक बनाते हैं) - F 2 को छोड़कर। प्रतिक्रियाएं कमरे के तापमान पर आगे बढ़ती हैं।

सीएल 2 + एच 2 ओ → एचसीएल + एचसीएलओ

ब्र 2 + एच 2 ओ → एचबीआर + एचबीआरओ

2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2

अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया

ऑक्सीजन के साथ बातचीत।

अधिकांश गैर-धातु (हैलोजन, महान गैसों को छोड़कर) ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते हैं, और कुछ शर्तों (तापमान, दबाव, उत्प्रेरक) के तहत - उच्च ऑक्साइड।

एन 2 + ओ 2 → 2NO (प्रतिक्रिया 2000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर या विद्युत चाप में होती है)

सी + ओ 2 → सीओ 2

4बी + 3ओ 2 → 2बी 2 ओ 3

एस + ओ 2 → एसओ 2

फ्लोरीन के साथ बातचीत

अधिकांश अधातुएँ (N 2, C (हीरा) को छोड़कर, कुछ उत्कृष्ट गैसें) फ्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया करके फ्लोराइड बनाती हैं।

ओ 2 + 2 एफ 2 → 2 ओएफ 2 (पास होने पर विद्युत प्रवाह)

सी + 2 एफ 2 → सीएफ 4 (900 डिग्री सेल्सियस पर)

एस +3एफ 2 → एसएफ 6

2.3 हैलोजन के साथ परस्पर क्रिया (Cl 2 , Br 2)

गैर-धातुओं (कार्बन, नाइट्रोजन, फ्लोरीन, ऑक्सीजन और अक्रिय गैसों को छोड़कर) के साथ, संबंधित हैलाइड (क्लोराइड और ब्रोमाइड) बनाता है।

2S + Cl 2 → S 2 Cl 2

2S + Br 2 → S 2 Br 2

2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 (क्लोरीन वातावरण में दहन)

Cl 2 + Br 2 → 2BrCl

Cl 2 + I 2 → 2ICl (45°C तक गर्म करना))

ब्र 2 + आई 2 → 2आईबीआर

ऑक्साइड के साथ बातचीत

कार्बन और सिलिकॉन अपने ऑक्साइड से धातुओं और अधातुओं को अपचयित करते हैं। गर्म होने पर अभिक्रियाएँ चलती हैं।

SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si

MnO2 + Si → Mn + SiO2।

क्षार के साथ बातचीत

क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते समय अधिकांश अधातुएँ (F 2, Si को छोड़कर) अनुपातहीन हो जाती हैं। नोबल गैसें, O 2 , N 2 और कुछ अन्य धातुएं क्षार के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO

3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + H 2 O (गर्म करने पर)

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O (संलयन)

पी + NaOH → ना 3 पीओ 3 + पीएच 3

Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

4F 2 + 6NaOH → 2 का + 6NaF + 3H 2 O + O 2

ऑक्सीकरण एसिड के साथ बातचीत

सभी अधातुएँ (हैलोजन, उत्कृष्ट गैसों, N 2, O 2, Si को छोड़कर) ऑक्सीकारक अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करके संबंधित ऑक्सीजन युक्त अम्ल (या ऑक्साइड) बनाती हैं।

सी + 2 एच 2 एसओ 4 → सीओ 2 + 2एसओ 2 + 2 एच 2 ओ

बी + 3एचएनओ 3 → एच 3 बीओ 3 + 3एनओ 2

S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

नमक बातचीत

अधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन कम विद्युत ऋणात्मक अभिकारक को उसके लवण से विस्थापित कर देता है, या हाइड्रोजन यौगिक

2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

गैर-ऑक्साइड बाइनरी यौगिकों के रासायनिक गुण भिन्न होते हैं। उनमें से अधिकांश (हैलाइड को छोड़कर) ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते समय दो ऑक्साइड बनाते हैं (अमोनिया के मामले में, उत्प्रेरक का उपयोग किया जाना चाहिए)।

मूल आक्साइड के रासायनिक गुण

पानी के साथ बातचीत

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड पानी के साथ मिलकर घुलनशील (थोड़ा घुलनशील) यौगिक बनाते हैं - क्षार

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH

ऑक्साइड के साथ बातचीत

क्षारकीय ऑक्साइड अम्लीय तथा उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं।

ना 2 ओ + एसओ 3 → ना 2 एसओ 4

CaO + Al 2 O 3 → CaAl 2 O 4 (संलयन)

एसिड के साथ बातचीत

मूल ऑक्साइड अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

चर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्वों के मूल ऑक्साइड रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

2MnO + O 2 → 2MnO 2

उभयधर्मी आक्साइड के रासायनिक गुण

ऑक्साइड के साथ बातचीत

एम्फोटेरिक ऑक्साइड लवण बनाने के लिए क्षारीय, अम्लीय और उभयचर ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

ना 2 ओ + अल 2 ओ 3 → 2NaAlO 2

3SO 3 + Al 2 O 3 → 2Al 2 (SO 4) 3

ZnO + Al 2 O 3 → ZnAl 2 O 4 (संलयन)

अम्ल और क्षार के साथ परस्पर क्रिया

उभयधर्मी ऑक्साइड क्षार और अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं

6HCl + Al 2 O 3 → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O (गर्म करने पर)

नमक बातचीत

कम वाष्पशील उभयधर्मी ऑक्साइड अपने लवणों से अधिक वाष्पशील अम्लीय ऑक्साइड को विस्थापित करते हैं

अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 → 2नाएलओ 2 + सीओ 2

ऑक्सीडेटिव - प्रतिक्रियाओं को कम करना

चर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्वों के उभयधर्मी ऑक्साइड रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं।

एमएनओ 2 + 4 एचसीएल → एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + 2 एच 2 ओ

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. पानी के साथ बातचीत

अधिकांश अम्लीय ऑक्साइड पानी में घुलकर संबंधित एसिड बनाते हैं (उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड और SiO 2 पानी में नहीं घुलते हैं)।

एसओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4

पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ → 2 एच 3 पीओ 4

ऑक्साइड के साथ बातचीत

अम्ल ऑक्साइड क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं।

विभिन्न मानदंडों के अनुसार समूहों में आधारों का विभाजन तालिका 11 में प्रस्तुत किया गया है।

तालिका 11
आधार वर्गीकरण

पानी में अमोनिया के घोल को छोड़कर सभी क्षार अलग-अलग रंगों के ठोस होते हैं। उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2 सफेद, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड Cu (OH) 2 नीला, निकल (II) हाइड्रॉक्साइड Ni (OH) 2 हरा, लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड Fe (OH) 3 लाल-भूरा, आदि।

अमोनिया एनएच 3 एच 2 ओ के एक जलीय घोल में, अन्य क्षारों के विपरीत, धातु के धनायन नहीं होते हैं, लेकिन एक जटिल एकल आवेशित अमोनियम धनायन NH - 4 होता है और यह केवल घोल में मौजूद होता है (यह घोल आपको अमोनिया के रूप में जाना जाता है)। यह आसानी से अमोनिया और पानी में विघटित हो जाता है:

हालाँकि, आधार कितने भी भिन्न क्यों न हों, उन सभी में धातु आयन और हाइड्रोक्सो समूह होते हैं, जिनकी संख्या धातु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।

सभी आधार, और मुख्य रूप से क्षार (मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स), हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं OH - पृथक्करण के दौरान, जो कई सामान्य गुणों को निर्धारित करता है: स्पर्श के लिए साबुन, संकेतकों का मलिनकिरण (लिटमस, मिथाइल ऑरेंज और फिनोलफथेलिन), अन्य पदार्थों के साथ बातचीत।

विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएं

पहली प्रतिक्रिया (सार्वभौमिक) को 38 में माना गया था।

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 23
अम्लों के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

दो आणविक प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए, जिनका सार निम्नलिखित आयनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

एच + + ओएच - \u003d एच 2 ओ।

प्रतिक्रियाओं को पूरा करें, जिनके समीकरण आपने बनाए हैं। याद रखें कि इन रासायनिक प्रतिक्रियाओं को देखने के लिए किन पदार्थों (अम्ल और क्षार को छोड़कर) की आवश्यकता होती है।

दूसरी प्रतिक्रिया क्षार और गैर-धातु ऑक्साइड के बीच होती है, जो एसिड के अनुरूप होती है, उदाहरण के लिए,

मेल खाती है

जब ऑक्साइड क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो संबंधित अम्ल और पानी के लवण बनते हैं:

चावल। 141.
अधातु ऑक्साइड के साथ क्षार की अन्योन्यक्रिया

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 24
अधातुओं के ऑक्साइडों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया

आपके द्वारा पहले किए गए प्रयोग को दोहराएं। एक परखनली में 2-3 मिली चूने के पानी का साफ घोल डालें।

इसमें जूस स्ट्रॉ रखें, जो गैस आउटलेट ट्यूब की तरह काम करता है। धीरे से घोल के माध्यम से साँस छोड़ते हुए हवा पास करें। आप क्या देख रहे हैं?

प्रतिक्रिया के आणविक और आयनिक समीकरण लिखिए।

चावल। 142.
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:
ए - एक अवक्षेप के गठन के साथ; बी - गैस के गठन के साथ

तीसरी प्रतिक्रिया एक विशिष्ट आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है और केवल तब होती है जब परिणाम एक अवक्षेप होता है या एक गैस निकलती है, उदाहरण के लिए:

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 25
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

तीन ट्यूबों में, जोड़े में पदार्थों के 1-2 मिलीलीटर घोल डालें: पहली ट्यूब - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड; दूसरी ट्यूब - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और आयरन सल्फेट (III); तीसरी ट्यूब - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और बेरियम क्लोराइड।

पहली परखनली की सामग्री को गर्म करें और गंध द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक की पहचान करें।

लवण के साथ क्षार के संपर्क की संभावना के बारे में एक निष्कर्ष तैयार करें।

अघुलनशील क्षार धातु ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं, जो कि क्षार के लिए विशिष्ट नहीं है, उदाहरण के लिए:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O।

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 26
अघुलनशील क्षारों की तैयारी और गुण

दो परखनलियों में 1 मिली कॉपर (II) सल्फेट या क्लोराइड का घोल डालें। प्रत्येक ट्यूब में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की 3-4 बूंदें डालें। परिणामी कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का वर्णन कीजिए।

टिप्पणी. निम्नलिखित प्रयोगों के लिए परिणामी कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ टेस्ट ट्यूब को छोड़ दें।

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।

पिछले प्रयोग में प्राप्त कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ एक परखनली में 1-2 मिली हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाएं। आप क्या देख रहे हैं?

पिपेट का उपयोग करके, परिणामस्वरूप समाधान की 1-2 बूंदों को एक गिलास या चीनी मिट्टी के बरतन प्लेट पर रखें और क्रूसिबल चिमटे का उपयोग करके इसे ध्यान से वाष्पित करें। बनने वाले क्रिस्टल की जांच करें। उनके रंग पर ध्यान दें।

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना", "एक उत्प्रेरक की भागीदारी" और "रासायनिक प्रतिक्रिया की उत्क्रमणीयता" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।

किसी एक परखनली को पहले प्राप्त या शिक्षक द्वारा दिए गए कॉपर हाइड्रॉक्साइड से गर्म करें () (चित्र 143)। आप क्या देख रहे हैं?

चावल। 143.
गर्म करने पर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का अपघटन

प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं, "शुरुआती सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना", "गर्मी की रिहाई या अवशोषण" और "प्रतिवर्तीता" के संकेतों के अनुसार इसकी घटना और प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें। रासायनिक प्रतिक्रिया».

कीवर्ड और वाक्यांश

1. आधार वर्गीकरण।
2. क्षारों के विशिष्ट गुण: अम्ल, अधातु ऑक्साइड, लवण के साथ उनकी पारस्परिक क्रिया।
3. अघुलनशील क्षारों की विशिष्ट संपत्ति: गर्म होने पर अपघटन।
4. विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें।

कंप्यूटर के साथ काम करें

1. इलेक्ट्रॉनिक एप्लिकेशन का संदर्भ लें। पाठ की सामग्री का अध्ययन करें और सुझाए गए कार्यों को पूरा करें।
2. ईमेल पतों के लिए इंटरनेट पर खोजें जो अतिरिक्त स्रोतों के रूप में काम कर सकते हैं जो पैराग्राफ के कीवर्ड और वाक्यांशों की सामग्री को प्रकट करते हैं। एक नया पाठ तैयार करने में शिक्षक को अपनी सहायता प्रदान करें - अगले पैराग्राफ के प्रमुख शब्दों और वाक्यांशों पर एक रिपोर्ट बनाएं।

1. धातु + अधातु। इस अंतःक्रिया में अक्रिय गैसें प्रवेश नहीं करती हैं। एक अधातु की वैद्युतीयऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, वह उतनी ही अधिक धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करेगा। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और हाइड्रोजन केवल सक्रिय धातुओं के साथ। धातुओं की गतिविधि श्रृंखला में एक धातु जितनी बाईं ओर होती है, उतनी ही अधिक अधातु उसके साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए, सोना केवल फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, लिथियम सभी अधातुओं के साथ।

2. अधातु + अधातु। इस मामले में, एक अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव गैर-धातु एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, कम ईओ - एक कम करने वाले एजेंट के रूप में। निकट इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाली गैर-धातुएं एक-दूसरे के साथ खराब तरीके से बातचीत करती हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के साथ फॉस्फोरस और हाइड्रोजन के साथ सिलिकॉन की बातचीत व्यावहारिक रूप से असंभव है, क्योंकि इन प्रतिक्रियाओं का संतुलन सरल पदार्थों के निर्माण की ओर स्थानांतरित हो जाता है। हीलियम, नियॉन और आर्गन गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, अन्य अक्रिय गैसें कठोर परिस्थितियों में फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं।
ऑक्सीजन क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती है। ऑक्सीजन कम तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

3. धातु + अम्ल ऑक्साइड। धातु अधातु को ऑक्साइड से पुनर्स्थापित करता है। अतिरिक्त धातु तब परिणामी गैर-धातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए:

2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Si (मैग्नीशियम की कमी के लिए)

2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MgO + Mg 2 Si (अतिरिक्त मैग्नीशियम के साथ)

4. धातु + अम्ल। वोल्टेज श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर धातुएं हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।

अपवाद एसिड है - ऑक्सीकरण एजेंट (केंद्रित सल्फ्यूरिक और कोई भी नाइट्रिक एसिड), जो धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं जो हाइड्रोजन के दाईं ओर वोल्टेज की श्रृंखला में हैं, प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन जारी नहीं होता है, लेकिन पानी और एसिड कम करने वाले उत्पाद हैं पाया हुआ।

इस तथ्य पर ध्यान देना आवश्यक है कि जब कोई धातु पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता के साथ संपर्क करता है, तो एक एसिड नमक प्राप्त किया जा सकता है: Mg +2 H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2।

यदि किसी अम्ल और धातु की परस्पर क्रिया का उत्पाद अघुलनशील नमक है, तो धातु निष्क्रिय हो जाती है, क्योंकि धातु की सतह अम्ल की क्रिया से अघुलनशील नमक द्वारा सुरक्षित रहती है। उदाहरण के लिए, सीसा, बेरियम या कैल्शियम पर तनु सल्फ्यूरिक अम्ल की क्रिया।

5. धातु + नमक। मिश्रण में इस प्रतिक्रिया में वोल्टेज श्रृंखला में मैग्नीशियम के दाईं ओर एक धातु शामिल है, जिसमें स्वयं मैग्नीशियम भी शामिल है, लेकिन नमक धातु के बाईं ओर। यदि धातु मैग्नीशियम से अधिक सक्रिय है, तो यह नमक के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन पानी के साथ क्षार बनाता है, जो बाद में नमक के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, प्रारंभिक नमक और परिणामी नमक घुलनशील होना चाहिए। अघुलनशील उत्पाद धातु को निष्क्रिय कर देता है।

हालाँकि, इस नियम के अपवाद हैं:

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2। चूंकि लोहे में एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था होती है, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में इसका नमक आसानी से एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में नमक में कम हो जाता है, यहां तक ​​​​कि कम सक्रिय धातुओं का ऑक्सीकरण भी होता है।

पिघलने मेंकई धातु तनाव काम नहीं करते हैं। यह निर्धारित करना संभव है कि क्या नमक और धातु के बीच प्रतिक्रिया केवल थर्मोडायनामिक गणनाओं की सहायता से संभव है। उदाहरण के लिए, सोडियम पोटेशियम क्लोराइड पिघल से पोटेशियम को विस्थापित कर सकता है, क्योंकि पोटेशियम अधिक अस्थिर है:ना + केसीएल = NaCl + K (यह प्रतिक्रिया एन्ट्रापी कारक द्वारा निर्धारित की जाती है)। दूसरी ओर, सोडियम क्लोराइड से विस्थापन द्वारा एल्यूमीनियम प्राप्त किया गया था: 3 Na + AlCl 3 \u003d 3 NaCl + Al . यह प्रक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है और थैलेपी कारक द्वारा निर्धारित की जाती है।

यह संभव है कि नमक गर्म होने पर विघटित हो जाए, और इसके अपघटन के उत्पाद धातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, जैसे कि एल्यूमीनियम नाइट्रेट और लोहा। एल्युमिना, नाइट्रिक ऑक्साइड (IV .) में गर्म करने पर एल्युमिनियम नाइट्रेट विघटित हो जाता है ) और ऑक्सीजन, ऑक्सीजन और नाइट्रिक ऑक्साइड लोहे का ऑक्सीकरण करेंगे:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. धातु + क्षारक ऑक्साइड। इसके अलावा, पिघले हुए लवणों की तरह, इन प्रतिक्रियाओं की संभावना थर्मोडायनामिक रूप से निर्धारित की जाती है। एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम और सोडियम को अक्सर कम करने वाले एजेंटों के रूप में उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए: 8अल + 3 फ़े 3 ओ 4 \u003d 4 अल 2 ओ 3 + 9 फ़े एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया, थैलेपी कारक);2अल + 3 आरबी 2 ओ = 6 आरबी + अल 2 ओ 3 (वाष्पशील रूबिडियम, थैलेपी कारक)।

8. अधातु + आधार। एक नियम के रूप में, प्रतिक्रिया एक गैर-धातु और एक क्षार के बीच होती है। सभी गैर-धातुएं क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकती हैं: यह याद रखना चाहिए कि हैलोजन इस बातचीत में प्रवेश करते हैं (अलग-अलग तापमान के आधार पर), सल्फर (गर्म होने पर), सिलिकॉन, फास्फोरस।

KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (ठंड में)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (गर्म घोल में)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) अधातु - अपचायक (हाइड्रोजन, कार्बन):

सीओ 2 + सी \u003d 2CO;

2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si। यदि परिणामी अधातु, अपचायक के रूप में प्रयुक्त धातु के साथ अभिक्रिया कर सकती है, तो अभिक्रिया आगे बढ़ेगी (कार्बन की अधिकता के साथ) SiO 2 + 2 C \u003d CO 2 + Si C

2) गैर-धातु - ऑक्सीकरण एजेंट (ऑक्सीजन, ओजोन, हैलोजन):

2सी ओ + ओ 2 \u003d 2CO 2।

ओ + सीएल 2 \u003d सीओ सीएल 2 के साथ।

2 नहीं + ओ 2 \u003d 2 एन ओ 2।

10. अम्ल ऑक्साइड + क्षारक ऑक्साइड . प्रतिक्रिया तब होती है जब परिणामी नमक सिद्धांत रूप में मौजूद होता है। उदाहरण के लिए, एल्युमिना सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के साथ प्रतिक्रिया करके एल्युमिनियम सल्फेट बना सकता है, लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकता, क्योंकि संबंधित नमक मौजूद नहीं है।

11. जल + क्षारक ऑक्साइड . प्रतिक्रिया संभव है अगर एक क्षार बनता है, यानी घुलनशील आधार (या कैल्शियम के मामले में थोड़ा घुलनशील)। यदि क्षार अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील है, तो आधार के ऑक्साइड और पानी में अपघटन की विपरीत प्रतिक्रिया होती है।

12. क्षारक ऑक्साइड + अम्ल . यदि परिणामी नमक मौजूद है तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि परिणामी नमक अघुलनशील है, तो एसिड की पहुंच को ऑक्साइड की सतह तक अवरुद्ध करके प्रतिक्रिया को निष्क्रिय किया जा सकता है। पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता के मामले में, एसिड नमक का निर्माण संभव है।

13. एसिड ऑक्साइड + आधार. एक नियम के रूप में, प्रतिक्रिया क्षार और एसिड ऑक्साइड के बीच होती है। यदि एसिड ऑक्साइड पॉलीबेसिक एसिड से मेल खाता है, तो एसिड नमक प्राप्त किया जा सकता है:सीओ 2 + कोह = केएचसीओ 3।

प्रबल अम्लों के संगत अम्ल ऑक्साइड भी अघुलनशील क्षारकों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।

कभी-कभी कमजोर एसिड से संबंधित ऑक्साइड अघुलनशील आधारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और एक औसत या मूल नमक प्राप्त किया जा सकता है (एक नियम के रूप में, एक कम घुलनशील पदार्थ प्राप्त होता है): 2 मिलीग्राम (ओएच) 2 + सीओ 2 \u003d (एमजीओएच) 2 सीओ 3 + एच 2 ओ।

14. एसिड ऑक्साइड + नमक।प्रतिक्रिया पिघल और घोल में हो सकती है। पिघल में, कम वाष्पशील ऑक्साइड नमक से अधिक वाष्पशील ऑक्साइड को विस्थापित करता है। विलयन में प्रबल अम्ल के संगत ऑक्साइड दुर्बल अम्ल के संगत ऑक्साइड को विस्थापित कर देता है। उदाहरण के लिए,ना 2 CO 3 + SiO 2 \u003d ना 2 SiO 3 + CO 2 आगे की दिशा में, यह प्रतिक्रिया पिघल में आगे बढ़ती है, कार्बन डाइऑक्साइड सिलिकॉन ऑक्साइड की तुलना में अधिक अस्थिर है; विपरीत दिशा में, प्रतिक्रिया समाधान में आगे बढ़ती है, कार्बोनिक एसिड सिलिकिक एसिड से अधिक मजबूत होता है, और सिलिकॉन ऑक्साइड अवक्षेपित होता है।

एक एसिड ऑक्साइड को अपने स्वयं के नमक के साथ जोड़ना संभव है, उदाहरण के लिए, क्रोमेट से डाइक्रोमेट प्राप्त किया जा सकता है, और सल्फेट से डाइसल्फ़ेट प्राप्त किया जा सकता है, और सल्फाइट से डाइसल्फ़ाइट प्राप्त किया जा सकता है:

ना 2 एसओ 3 + एसओ 2 \u003d ना 2 एस 2 ओ 5

ऐसा करने के लिए, आपको एक क्रिस्टलीय नमक और शुद्ध ऑक्साइड, या एक संतृप्त नमक समाधान और अधिक अम्लीय ऑक्साइड लेने की आवश्यकता है।

घोल में, लवण अपने स्वयं के एसिड ऑक्साइड के साथ अम्ल लवण बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकते हैं: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. जल + अम्ल ऑक्साइड . घुलनशील या थोड़ा घुलनशील एसिड बनने पर प्रतिक्रिया संभव है। यदि अम्ल अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील है, तो अम्ल के ऑक्साइड और पानी में अपघटन की विपरीत प्रतिक्रिया होती है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड को ऑक्साइड और पानी से प्राप्त करने की प्रतिक्रिया की विशेषता है, अपघटन प्रतिक्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होती है, सिलिकिक एसिड पानी और ऑक्साइड से प्राप्त नहीं किया जा सकता है, लेकिन यह आसानी से इन घटकों में विघटित हो जाता है, लेकिन कार्बोनिक और सल्फ्यूरस एसिड भाग ले सकते हैं प्रत्यक्ष और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं में।

16. क्षार + अम्ल। यदि अभिकारकों में से कम से कम एक घुलनशील हो तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है। अभिकर्मकों के अनुपात के आधार पर, मध्यम, अम्लीय और क्षारीय लवण प्राप्त किए जा सकते हैं।

17. बेस + नमक। प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों प्रारंभिक सामग्री घुलनशील होती हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (अवक्षेप, गैस, पानी) प्राप्त होता है।

18. नमक + अम्ल। एक नियम के रूप में, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है यदि दोनों प्रारंभिक सामग्री घुलनशील हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (अवक्षेप, गैस, पानी) प्राप्त होता है।

एक मजबूत एसिड कमजोर एसिड (कार्बोनेट, सल्फाइड, सल्फाइट, नाइट्राइट) के अघुलनशील लवण के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, और एक गैसीय उत्पाद जारी किया जाता है।

सांद्र अम्लों और के बीच अभिक्रियाएँ क्रिस्टलीय लवणअधिक वाष्पशील एसिड प्राप्त होने पर संभव है: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड क्रिस्टलीय सोडियम क्लोराइड, हाइड्रोजन ब्रोमाइड और हाइड्रोजन आयोडाइड पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है - संबंधित लवण पर फॉस्फोरिक एसिड की क्रिया द्वारा। एसिड नमक प्राप्त करने के लिए आप अपने स्वयं के नमक पर एक एसिड के साथ कार्य कर सकते हैं, उदाहरण के लिए: BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d Ba (HSO 4) 2.

19. नमक + नमक।एक नियम के रूप में, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है यदि दोनों प्रारंभिक सामग्री घुलनशील हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट प्राप्त होता है।

1) नमक का अस्तित्व नहीं है क्योंकि अपरिवर्तनीय रूप से हाइड्रोलाइज्ड . ये अधिकांश कार्बोनेट, सल्फाइट, सल्फाइड, त्रिसंयोजक धातुओं के सिलिकेट, साथ ही साथ द्विसंयोजक धातुओं और अमोनियम के कुछ लवण हैं। त्रिसंयोजक धातु लवण को संबंधित आधार और अम्ल में हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है, और द्विसंयोजक धातु लवण कम घुलनशील मूल लवण में।

उदाहरणों पर विचार करें:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = फ़े 2 (सीओ 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

फे 2 (सीओ 3) 3+ 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 H2CO3

एच 2 सीओ 3 पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है, बाएँ और दाएँ भागों में पानी कम हो जाता है और यह निकलता है: फ़े 2 (सीओ 3 ) 3 + 3 एच 2 ओ \u003d 2 फे (ओएच) 3 + 3 सीओ 2 (2)

यदि हम अब (1) और (2) समीकरणों को मिलाते हैं और आयरन कार्बोनेट को कम करते हैं, तो हमें आयरन क्लोराइड (III) की परस्पर क्रिया को दर्शाने वाला कुल समीकरण प्राप्त होता है। ) और सोडियम कार्बोनेट: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

क्यूएसओ 4 + ना 2 सीओ 3 \u003d CuCO 3 + ना 2 एसओ 4 (1)

अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के कारण रेखांकित नमक मौजूद नहीं है:

2CuCO3+ एच 2 ओ \u003d (क्यूओएच) 2 सीओ 3 + सीओ 2 (2)

यदि हम अब (1) और (2) समीकरणों को मिलाते हैं और कॉपर कार्बोनेट को कम करते हैं, तो हमें सल्फेट (II) की परस्पर क्रिया को दर्शाने वाला कुल समीकरण प्राप्त होता है। ) और सोडियम कार्बोनेट:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

13. अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग। धातुओं और अधातुओं के ऑक्साइड। इन यौगिकों का नामकरण। क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के रासायनिक गुण।

आक्साइड- ऑक्सीजन के साथ एक तत्व के यौगिक।

सामान्य परिस्थितियों में अम्ल, क्षार और लवण नहीं बनाने वाले ऑक्साइड कहलाते हैं नमक बनाने वाला नहीं।

नमक बनाने वालाऑक्साइड अम्लीय, क्षारीय और उभयधर्मी (दोहरे गुणों वाले) में विभाजित हैं। अधातुएँ केवल अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं, धातुएँ - बाकी सभी और कुछ अम्लीय।

मूल ऑक्साइड- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रासायनिक पदार्थ हैं जो एसिड या एसिड ऑक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं और क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

गुण:

1. पानी के साथ बातचीत:

आधार (या क्षार) बनाने के लिए पानी के साथ बातचीत

CaO+H2O = Ca(OH)2 (एक प्रसिद्ध लाइम स्लेकिंग प्रतिक्रिया, जो बहुत अधिक गर्मी छोड़ती है!)

2. एसिड के साथ बातचीत:

अम्ल के साथ अभिक्रिया से लवण और जल बनता है (जल में लवण का विलयन)

CaO + H2SO4 \u003d CaSO4 + H2O (इस पदार्थ के क्रिस्टल CaSO4 को "जिप्सम" नाम से सभी जानते हैं)।

3. एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत: नमक का निर्माण

CaO + CO2 \u003d CaCO3 (यह पदार्थ सभी के लिए जाना जाता है - साधारण चाक!)

एसिड ऑक्साइड- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रसायन होते हैं जो क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ रासायनिक रूप से परस्पर क्रिया करते समय लवण बनाते हैं और अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।

गुण:

पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3 एक पदार्थ है - कार्बोनिक एसिड - कमजोर एसिड में से एक, इसे गैस के "बुलबुले" के लिए स्पार्कलिंग पानी में जोड़ा जाता है।

क्षार (क्षार) के साथ प्रतिक्रिया: CO 2 +2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O- सोडा ऐश या वाशिंग सोडा।

मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया: सीओ 2 + एमजीओ = एमजीसीओ 3 - परिणामस्वरूप नमक - मैग्नीशियम कार्बोनेट - जिसे "कड़वा नमक" भी कहा जाता है।

उभयधर्मी ऑक्साइड- ये जटिल रसायन हैं, जो ऑक्साइड से भी संबंधित हैं, जो एसिड (या एसिड ऑक्साइड) और बेस (या मूल ऑक्साइड) दोनों के साथ रासायनिक संपर्क पर लवण बनाते हैं। हमारे मामले में "एम्फोटेरिक" शब्द का सबसे आम उपयोग धातु आक्साइड को संदर्भित करता है।

गुण:

उभयधर्मी ऑक्साइड के रासायनिक गुण इस मायने में अद्वितीय हैं कि वे क्षार और अम्ल दोनों के अनुरूप रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं। उदाहरण के लिए:

एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

ZnO + H2CO3 \u003d ZnCO3 + H2O - परिणामी पदार्थ पानी में "जिंक कार्बोनेट" नमक का घोल है।

आधारों के साथ प्रतिक्रिया:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O - परिणामी पदार्थ सोडियम और जिंक का दोहरा नमक है।

14. आधार। आधारों का नामकरण। क्षारों के रासायनिक गुण। उभयधर्मी आधार, अम्ल और क्षार के साथ उनकी बातचीत की प्रतिक्रियाएं।

क्षार वे पदार्थ होते हैं जिनमें धातु के परमाणु हाइड्रॉक्सिल समूहों से बंधे होते हैं।

यदि किसी पदार्थ में हाइड्रॉक्सी समूह (OH) होते हैं जिन्हें अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया में (एक "परमाणु" की तरह) अलग किया जा सकता है, तो ऐसा पदार्थ एक आधार है।

गुण:

गैर-धातुओं के साथ बातचीत:

सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रॉक्साइड अधिकांश गैर-धातुओं के साथ बातचीत नहीं करते हैं, अपवाद क्लोरीन के साथ क्षार की बातचीत है

लवण बनाने के लिए एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत: 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

अम्लों के साथ परस्पर क्रिया - निराकरण प्रतिक्रिया:

मध्यम लवण के निर्माण के साथ: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

औसत नमक बनने की स्थिति क्षार की अधिकता है;

अम्ल लवण के निर्माण के साथ: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

एसिड नमक के गठन की स्थिति एसिड की अधिकता है;

मूल लवणों के निर्माण के साथ: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O

क्षारक के आधिक्य के कारण क्षारक लवण बनने की स्थिति होती है।

क्षार लवण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जब एक प्रतिक्रिया, गैस के विकास, या कम-विघटनकारी पदार्थ के गठन के परिणामस्वरूप एक अवक्षेप बनता है।

उभयधर्मीहाइड्रॉक्साइड कहलाते हैं, जो परिस्थितियों के आधार पर, दोनों मूल और अम्लीय गुणों को प्रदर्शित करते हैं, अर्थात। अम्ल और क्षार में घुल जाते हैं।

क्षारों के सभी गुणों में, क्षारों के साथ अन्योन्य क्रिया को जोड़ा जाता है।