Kalcio hidroksidas: savybės ir pritaikymas. Kalcio hidroksidas yra šarmas, medžiaga, reikalinga daugelyje ūkio sričių Kalcio hidroksido skilimo reakcija

Natūralūs kalcio junginiai (kreida, marmuras, kalkakmenis, gipsas) ir paprasčiausio jų apdorojimo produktai (kalkės) žmonėms žinomi nuo seno. 1808 m. anglų chemikas Humphry Davy gyvsidabrio katodu elektrolizavo šlapias gesintas kalkes (kalcio hidroksidą) ir gavo kalcio amalgamą (kalcio ir gyvsidabrio lydinį). Iš šio lydinio, distiliavęs gyvsidabrį, Davy gavo gryną kalcį.
Jis taip pat pasiūlė pavadinti naują cheminį elementą, kilusį iš lotyniško „calx“, reiškiančio kalkakmenio, kreidos ir kitų minkštų akmenų pavadinimą.

Rasti gamtoje ir gauti:

Kalcis yra penktas pagal gausumą elementas žemės plutoje (daugiau nei 3%), sudaro daugybę uolienų, kurių daugelis yra kalcio karbonato pagrindu. Kai kurios iš šių uolienų yra organinės kilmės (apvalkalo uoliena), o tai rodo svarbų kalcio vaidmenį gyvojoje gamtoje. Natūralus kalcis yra 6 izotopų, kurių masės skaičius yra nuo 40 iki 48, mišinys, o 40 Ca sudaro 97% viso kiekio. Branduolinės reakcijos taip pat sukūrė kitus kalcio izotopus, pavyzdžiui, radioaktyvų 45 Ca.
Norint gauti paprastą kalcio medžiagą, naudojama išlydytų kalcio druskų elektrolizė arba aliuminotermija:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca

Fizinės savybės:

Sidabriškai pilkas metalas su kubinėmis vidinėmis grotelėmis, daug kietesnis nei šarminiai metalai. Lydymosi temperatūra 842°C, virimo temperatūra 1484°C, tankis 1,55 g/cm3. Esant aukštam slėgiui ir maždaug 20 K temperatūrai, jis pereina į superlaidininko būseną.

Cheminės savybės:

Kalcis nėra toks aktyvus kaip šarminiai metalai, tačiau jis turi būti laikomas po mineralinės alyvos sluoksniu arba sandariai uždarytuose metaliniuose statiniuose. Jau esant normaliai temperatūrai jis reaguoja su ore esančiu deguonimi ir azotu, taip pat su vandens garais. Kaitinamas, jis dega ore raudonai oranžine liepsna, sudarydamas oksidą su nitridų priemaiša. Kaip ir magnis, kalcis toliau dega anglies dioksido atmosferoje. Kaitinamas, jis reaguoja su kitais nemetalais, sudarydamas junginius, kurių sudėtis ne visada yra akivaizdi, pavyzdžiui:
Ca + 6B = CaB 6 arba Ca + P => Ca 3 P 2 (taip pat CaP arba CaP 5)
Visuose jo junginiuose kalcio oksidacijos laipsnis yra +2.

Svarbiausios jungtys:

Kalcio oksidas CaO- („negesintos kalkės“) balta medžiaga, šarminis oksidas, kuris intensyviai reaguoja su vandeniu („gesinamas“), virsdamas hidroksidu. Gaunamas terminio kalcio karbonato skaidymo būdu.

Kalcio hidroksidas Ca(OH) 2- ("gesintų kalkių") balti milteliai, mažai tirpūs vandenyje (0,16g/100g), stiprus šarmas. Anglies dioksidui aptikti naudojamas tirpalas („kalkių vanduo“).

Kalcio karbonatas CaCO 3- daugumos natūralių kalcio mineralų (kreida, marmuras, kalkakmenis, kriauklių uoliena, kalcitas, Islandijos špatas) pagrindas. Gryna medžiaga yra balta arba bespalvė. kristalai.. Kaitinant (900-1000 C) suyra, susidaro kalcio oksidas. Nep-rim, reaguoja su rūgštimis, gali ištirpti vandenyje, prisotintame anglies dioksido, virsdamas bikarbonatu: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. Atvirkštinis procesas sukelia kalcio karbonato nuosėdų, ypač formacijų, tokių kaip stalaktitai ir stalagmitai, atsiradimą.
Jis taip pat randamas gamtoje kaip dolomito CaCO 3 * MgCO 3 dalis

Kalcio sulfatas CaSO 4- balta medžiaga, gamtoje CaSO 4 * 2H 2 O („gipsas“, „selenitas“). Pastarasis atsargiai kaitinant (180 C) virsta CaSO 4 *0,5H 2 O (“degintas gipsas”, “alabastras”) – baltais milteliais, kuriuos sumaišius su vandeniu vėl susidaro CaSO 4 *2H 2 O. tvirtos, gana patvarios medžiagos pavidalu. Šiek tiek tirpsta vandenyje, gali ištirpti sieros rūgšties perteklių, sudarydamas vandenilio sulfatą.

Kalcio fosfatas Ca 3 (PO 4) 2- („fosforitas“), netirpus, veikiamas stiprių rūgščių virsta labiau tirpiais kalcio hidro- ir divandenilio fosfatais. Fosforo, fosforo rūgšties, fosfatinių trąšų gamybos žaliava. Kalcio fosfatai taip pat įtraukti į apatitus – natūralius junginius, kurių apytikslė formulė Ca 5 3 Y, kur Y = F, Cl arba OH, atitinkamai, fluoras, chloras arba hidroksiapatitas. Kartu su fosforitu apatitai yra daugelio gyvų organizmų kaulų skeleto dalis, įskaitant. ir žmogus.

Kalcio fluoridas CaF 2 - (natūralus:„fluoritas“, „fluoršpatas“), netirpi baltos spalvos medžiaga. Natūralūs mineralai dėl priemaišų yra įvairių spalvų. Šviečia tamsoje kaitinant ir veikiant UV spinduliuotei. Gaminant metalus jis padidina šlakų sklandumą („lydumą“), o tai paaiškina jo naudojimą kaip srautą.

Kalcio chloridas CaCl 2- bespalvis kristus. Jis gerai tirpsta vandenyje. Sudaro kristalinį hidratą CaCl 2 *6H 2 O. Bevandenis („lydytas“) kalcio chloridas yra geras sausiklis.

Kalcio nitratas Ca(NO 3) 2- ("kalcio nitratas") bespalvis. kristus. Jis gerai tirpsta vandenyje. Neatsiejama pirotechnikos kompozicijų dalis, suteikianti liepsnai raudonai oranžinę spalvą.

Kalcio karbidas CaС 2- reaguoja su vandeniu, sudarydamas acetileną, pvz.: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2

Taikymas:

Metalinis kalcis naudojamas kaip stiprus reduktorius gaminant kai kuriuos sunkiai redukuojamus metalus („kalciotermiją“): chromą, retųjų žemių elementus, torią, uraną ir kt. Vario, nikelio, specialaus plieno ir bronzos metalurgijoje. , kalcis ir jo lydiniai naudojami kenksmingoms sieros, fosforo, anglies pertekliaus priemaišoms pašalinti.
Kalcis taip pat naudojamas nedideliam deguonies ir azoto kiekiui surišti, kai gaunamas didelis vakuumas ir valomos inertinės dujos.
Neutronų perteklius 48 Ca jonai naudojami naujų cheminių elementų sintezei, pavyzdžiui, elementas Nr. 114, . Kitas kalcio izotopas – 45Ca – naudojamas kaip radioaktyvus žymeklis tiriant kalcio biologinį vaidmenį ir jo migraciją aplinkoje.

Pagrindinė daugelio kalcio junginių taikymo sritis yra statybinių medžiagų (cemento, statybinių mišinių, gipso kartono ir kt.) gamyba.

Kalcis yra vienas iš makroelementų gyvuose organizmuose, sudarantis junginius, reikalingus tiek vidiniam stuburinių gyvūnų skeletui, tiek daugelio bestuburių išoriniam skeletui – kiaušinių lukštui – sukurti. Kalcio jonai taip pat dalyvauja reguliuojant tarpląstelinius procesus ir lemia kraujo krešėjimą. Kalcio trūkumas vaikystėje sukelia rachitą, senatvėje – osteoporozę. Kalcio šaltinis yra pieno produktai, grikiai, riešutai, o jo pasisavinimą palengvina vitaminas D. Jei trūksta kalcio, vartojami įvairūs vaistai: kalceksas, kalcio chlorido tirpalas, kalcio gliukonatas ir kt.
Kalcio masės dalis žmogaus organizme yra 1,4-1,7%, paros poreikis yra 1-1,3 g (priklausomai nuo amžiaus). Per didelis kalcio suvartojimas gali sukelti hiperkalcemiją – jo junginių nusėdimą vidaus organuose, kraujo krešulių susidarymą kraujagyslėse. Šaltiniai:
Kalcis (elementas) // Vikipedija. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (prieigos data: 2014-01-03).
Populiari cheminių elementų biblioteka: Kalcis. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (2014-01-03).

Ca(OH)2 yra kalcio hidroksidas (iš lotyniško Kalcio hidroksido) ir yra gana įprasta cheminė medžiaga. Pagal savo prigimtį jis laikomas tvirtu pagrindu. Tai smulkiagrūdžiai gelsvi milteliai arba bespalviai kristalai. Kaitinamas, gali suirti, todėl išsiskiria kalcio oksidas. Jis blogai tirpsta vandenyje. Šiuo atveju vandeninis kalcio hidroksido tirpalas yra vidutinė bazė savo cheminėmis savybėmis. Esant metalams, jis gali išskirti vandenilį, kuris pripažįstamas sprogiomis dujomis.

Kalcio hidroksidas, patekęs į organizmą per burną arba įkvėpus aerozolio, gali būti absorbuojamas į audinius ir juose kauptis. Esant normaliai 20-22 laipsnių kambario temperatūrai, ši medžiaga praktiškai neišgaruoja, tačiau išpurškus jos daleles gali būti pavojinga sveikatai. Patekęs ant odos, kvėpavimo takų ar akių gleivinės, kalcio hidroksidas turi dirginantį, net ėsdantį poveikį. Ilgalaikis kontaktas su oda gali sukelti dermatitą. Plaučių audinį taip pat gali paveikti lėtinis kalcio hidroksido dalelių poveikis.

Šis cheminis junginys turi daug nereikšmingų pavadinimų, tokių kaip (jis gaunamas gesinant kalcio oksidą paprastu vandeniu), kalkių vanduo (tai skaidrus vandeninis tirpalas). Kiti pavadinimai: pūkai (kalcio hidroksidas sausų miltelių pavidalu) ir kalkių pienas (prisotinta vandeninė suspensija). Kalcio oksidas dažnai dar vadinamas kalkėmis.

Kalcio hidroksidas, kurio cheminės savybės laikomos agresyviomis kitų medžiagų atžvilgiu, gaunamas gesinant kalkes, tai yra dėl kalcio oksido ir vandens sąveikos (cheminės reakcijos). Schematiškai ši reakcija atrodo taip:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Gautam vandeniniam tirpalui būdinga šarminė terpės reakcija. Kaip ir visi tipiški kalcis, reaguoja su:

1. neorganinės rūgštys, susidarant tipinėms kalcio druskoms

H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. anglies dioksidas, kuris ištirpsta vandenyje, todėl vandeninis tirpalas ore labai greitai drumsčiasi ir susidaro baltos netirpios nuosėdos - kalcio karbonatas

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. anglies monoksidas, kai temperatūra pakyla iki 400 laipsnių Celsijaus

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4. druskos, dėl ko taip pat susidaro baltos nuosėdos – kalcio sulfatas

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

Kalcio hidroksido naudojimas yra labai populiarus. Tikrai visi žino, kad kalkėmis apdorojamos patalpų sienos, medžių kamienai, taip pat naudojamos kaip statybinio kalkių skiedinio sudedamoji dalis. Kalcio hidroksido naudojimas statybose buvo žinomas nuo seniausių laikų. Ir dabar jis įtrauktas į tinko sudėtį, iš jo gaminamos smėlio-kalkių plytos ir betonas, kurių sudėtis beveik nesiskiria nuo skiedinio. Pagrindinis skirtumas yra šių sprendimų paruošimo būdas.

Kalcio hidroksidas naudojamas kaip minkštiklis gaminant kalkių neorganines trąšas, kaustizuojant kalio ir natrio karbonatą. Ši medžiaga taip pat yra nepakeičiama odos rauginimui tekstilės pramonėje, įvairiems kalcio junginiams gauti, taip pat, be kita ko, neutralizuoti rūgštinius tirpalus. Iš jo gaunamos organinės rūgštys.

Kalcio hidroksidas taip pat buvo naudojamas maisto pramonėje, kur jis geriau žinomas kaip maisto priedas E526, naudojamas kaip rūgštingumą reguliuojanti medžiaga, kietiklis ir tirštiklis. Cukraus pramonėje jis naudojamas melasos cukrui šalinti.

Atliekant laboratorinius ir demonstracinius eksperimentus, kalkių vanduo yra nepakeičiamas indikatorius aptinkant anglies dvideginį cheminių reakcijų metu. Kalkių pienas naudojamas augalams gydyti kovojant su ligomis ir kenkėjais.

Neorganinis junginys, kalcio šarmas. Jo formulė yra Ca(OH)2. Kadangi ši medžiaga žmonijai buvo žinoma nuo senų senovės, ji turi tradicinius pavadinimus: gesintos kalkės, kalkių vanduo, kalkių pienas, pūkai.

Pūkas yra smulkiai sumalti milteliai. Kalkių pienas yra vandeninė šarmo suspensija, nepermatomas baltas skystis. Kalkių vanduo yra skaidrus vandeninis šarmo tirpalas, gaunamas nufiltravus kalkių pieną.

Gesintos kalkės pavadintos pagal jų gamybos būdą: negesintos kalkės (kalcio oksidas) užpilamos vandeniu (gesinamos).

Savybės

Smulkūs kristaliniai milteliai, balti, bekvapiai. Labai blogai tirpsta vandenyje, netirpsta alkoholyje, lengvai tirpsta praskiestose azoto ir druskos rūgštyse. Atsparus ugniai ir netgi apsaugo nuo gaisro. Kaitinamas, jis skyla į vandenį ir kalcio oksidą.

Stiprus šarmas. Jis patenka į neutralizacijos reakcijas su rūgštimis, sudarydamas druskas - karbonatus. Sąveikaujant su metalais išsiskiria sprogus ir degus vandenilis. Reaguoja su anglies oksidais (IV) ir (II), su druskomis.

Reakcija gaminant kalcio hidroksidą „gesinimo“ metodu įvyksta, kai išsiskiria daug šilumos, vanduo pradeda virti, šarminis tirpalas purškiamas įvairiomis kryptimis - į tai reikia atsižvelgti dirbant.

Atsargumo priemonės

Sausų miltelių dalelių ar kalcio hidroksido tirpalo lašų sąlytis ant odos sukelia dirginimą, niežulį, cheminius nudegimus, opas ir stiprų skausmą. Akių pažeidimas gali sukelti regėjimo praradimą. Medžiagos nurijimas sukelia gerklės gleivinės nudegimą, vėmimą, viduriavimą su krauju, staigų slėgio sumažėjimą ir vidaus organų pažeidimus. Įkvėpus dulkių dalelių, gali ištinti gerklė, dėl kurios sunku kvėpuoti.

Prieš kviesdami greitąją pagalbą:
- apsinuodijus duoti nukentėjusįjį atsigerti pieno ar vandens;
- jei cheminės medžiagos pateko į akis ar ant odos, pažeistas vietas reikia plauti dideliu kiekiu vandens bent ketvirtį valandos;
- jei reagentas atsitiktinai įkvėptas, nukentėjusįjį reikia išnešti iš patalpos ir suteikti jam prieigą prie gryno oro.

Dirbkite su kalcio hidroksidu gerai vėdinamose patalpose, naudodami apsaugines priemones: gumines pirštines, apsauginius akinius ir respiratorių. Cheminiai eksperimentai turi būti atliekami traukos gaubte.

Taikymas

Statybos pramonėje cheminis reagentas dedamas į rišamuosius tirpalus, gipso, balinimo ir gipso tirpalus; jo pagrindu gaminamos kalkių smėlio plytos ir betonas; jis naudojamas gruntui paruošti prieš klojant kelio dangas. Medinių konstrukcijų ir tvorų dalių balinimas suteikia joms atsparumo ugniai savybių ir apsaugo nuo puvimo.
- Rūgščių dujų neutralizavimui metalurgijoje.
- Kietųjų aliejų ir alyvos priedų gamybai - naftos perdirbimo pramonėje.
- Chemijos pramonėje - natrio ir kalio šarmų, baliklio („baliklio“), kalcio stearato, organinių rūgščių gamybai.
- Analitinėje chemijoje kalkių vanduo tarnauja kaip anglies dvideginio indikatorius (sugerdamas jį, jis tampa drumstas).
- Naudojant kalcio hidroksidą, valomi nuotekos ir pramoniniai vandenys; neutralizuoti į vandentiekio sistemas patenkančio vandens rūgštis, siekiant sumažinti jo korozinį poveikį; pašalinti iš vandens karbonatus (vandenį suminkštinti).
- Naudojant Ca(OH) 2, rauginimo metu nuo odų pašalinami plaukai.
- Maisto priedas E526 maisto pramonėje: rūgštingumą ir klampumą reguliuojanti medžiaga, kietiklis, konservantas. Jis naudojamas sulčių ir gėrimų, konditerijos ir miltinių gaminių, marinatų, druskos, kūdikių maisto gamyboje. Naudojamas cukraus gamyboje.
– Odontologijoje kalkių pienas naudojamas šaknų kanalams dezinfekuoti.
– Rūgščių nudegimų gydymui – medicinoje.
- Žemės ūkyje: priemonė dirvožemio pH reguliuoti; kaip natūralus insekticidas nuo erkių, blusų ir vabalų; populiaraus fungicido „Bordo mišinys“ paruošimui; medžių kamienams balinti nuo kenkėjų ir saulės nudegimo; kaip antimikrobinis ir priešgrybelinis vaistas, skirtas daržovėms laikyti sandėliuose; kaip mineralinės trąšos.
- Kalcio hidroksidas mažina grunto elektrinę varžą, todėl įrengiant įžeminimą naudojamas gruntui apdoroti.
- Cheminis reagentas naudojamas kietos gumos, stabdžių antdėklų, plaukų šalinimo kremų gamyboje.

Gesintų kalkių galite įsigyti gera kaina, mažmenine ir didmenine prekyba, su pristatymu arba atsiėmimu Prime Chemicals Group chemijos parduotuvėje.

Kalcio hidroksidas arba tradiciškai gesintos kalkės yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė Ca(OH)2.

Kalcio hidroksidą galima gaminti pramoniniu mastu, sumaišant kalcio oksidą su vandeniu. Šis procesas vadinamas gesinimu.

Laboratorinėmis sąlygomis kalcio hidroksidą galima gauti sumaišius vandeninį kalcio chlorido ir natrio hidroksido tirpalą. Mineralinės formos kalcio hidroksidas randamas kai kuriose vulkaninėse, plutoninėse ir metamorfinėse uolienose. Kalcio hidroksidas taip pat susidaro deginant anglį.

Kalcio hidroksido perteklius randamas agresyviame vandenyje, kuris gali ištirpinti uolienas.

Kalcio hidroksido panaudojimas

Kalcio hidroksidas plačiai naudojamas statybinių medžiagų, tokių kaip balinimo, gipso ir gipso skiediniai, gamyboje. Jis naudojamas kaip nebrangus šarmo pakaitalas suspensijų (kalkių pieno) pavidalu, kuris naudojamas raugyklose plaukams nuo odų šalinti, taip pat cukraus gamyboje ir medžių kamienams balinti.

Kalkių vanduo yra sotus, baltas, vandeninis kalcio hidroksido tirpalas. Antacidinės kalcio hidroksido savybės yra naudojamos medicinoje rūgštiniams nudegimams gydyti.
Naudinga kalcio hidroksido savybė yra jo gebėjimas veikti kaip flokuliantas, kuris valo nuotekas nuo suspenduotų ir koloidinių dalelių. Jis taip pat naudojamas vandens pH didinimui, nes pradiniame vandenyje yra rūgščių, kurios gali ėsdinti vandentiekio vamzdžius.

Kalcio hidroksidas taip pat plačiai naudojamas tokiose pramonės šakose kaip:

• Kelių tiesimas – žemės grunto kokybei gerinti;
• Metalų gamyba – į išmetamųjų dujų srautą įvedamas kalcio hidroksidas, neutralizuojantis rūgštis, tokias kaip fluoridai ir chloridai, prieš išleidžiant į atmosferą;
• Naftos perdirbimo pramonėje - naftos priedų gamybai;
• Chemijos pramonėje - kalcio stearato gamybai;
• Naftos chemijos pramonėje - įvairių rūšių kietosioms alyvoms gaminti;
• Priešgrybelinių ir antimikrobinių konservantų gamyba – daržovėms laikyti angaruose.

Kalcio hidroksidas naudojamas kaip jūros vandens priedas, siekiant sumažinti atmosferos CO2 kiekį ir sušvelninti šiltnamio efektą.

Kalcio hidroksidas taip pat naudojamas kaip natūrali alternatyva insekticidams, veiksmingai kovojant su erkėmis, blusomis, vabalais ir jų veidais.

Statybose kalcio hidroksidas naudojamas medinėms tvoroms balinti ir gegnems padengti, siekiant apsaugoti medžiagas nuo puvimo ir ugnies, taip pat ruošiant silikatinį betoną ir kalkių skiedinį.

Kalcio hidroksidas taip pat naudojamas gaminant kietą kaučiuką, baliklius, talpyklų mišinius, depiliacinius kremus ir stabdžių antdėklus.

Kalcio hidroksido savybė sumažinti dirvožemio varžą naudojama statant elektrotechnikos įžeminimo centrus.

Odontologijoje kalcio hidroksidas naudojamas kaip šaknų kanalų dezinfekavimo priemonė.

Maisto pramonėje kalcio hidroksido perteklius naudojamas kaip maisto priedas E526, kuris pridedamas gamybos metu:

• Cukranendrė;
• alkoholiniai ir nealkoholiniai gėrimai;
• Energetikos darbuotojai;
• Vaisių sultys;
• Kūdikių maistas;
• Marinuoti agurkai;
• Valgomoji druska;
• Konditerijos gaminiai ir saldumynai;
• Kakavos produktai;
• Kukurūzų tortilijos;
• Miltiniai gaminiai ir kepiniai.

Ispanijoje mamaligai ruošti naudojamas kalcio hidroksidas, nes manoma, kad jis skatina geresnį patiekalo įsisavinimą.

Amerikos indėnų gentys naudoja kalcio hidroksidą kaip Yapu, psichodelinio tabako, gaunamo iš Anadenanthera rūšies ankštinių medžių sėklų, ingredientą.

Afganistane kalcio hidroksidas naudojamas Niswar tabako, gaminamo iš šviežių tabako lapų, indigo, kardamono, mentolio, aliejaus, kalcio hidroksido ir medžio pelenų, gamyboje. Afganistano gyventojai taip pat naudoja kalcio hidroksidą kaip dažus savo audiniams namams. Didžiausi kalcio hidroksido vartotojai pasaulyje yra tokios šalys kaip Afganistanas, Pakistanas, Indija, Švedija ir Norvegija.

Kalcio hidroksido savybės

Kalcio hidroksidas yra bespalviai kristalai arba bekvapiai balti milteliai, kurie kaitinami iki 580°C suyra į kalcio oksidą ir vandenį.

Kalcio hidroksido molinė masė 74,093 g/mol, tankis 2,211 g/cm3, tirpumas vandenyje 0,189 g/100 ml, rūgštingumas (pKa) 12,4, lūžio rodiklis 1,574.

Kalcio hidroksidas netirpsta alkoholyje.

Kalcio hidroksido žala

Kai kalcio hidroksidas patenka ant odos, atsiranda stiprus sudirginimas, niežulys, cheminiai nudegimai ir odos nekrozė.

Atsitiktinai nurijus kalcio hidroksido, labai skauda gerklę, atsiranda deginimas burnoje, pilvo skausmas, vėmimas, kraujingos išmatos, sumažėja kraujospūdis. Taip pat padidėja kraujo pH ir tampa per daug šarminis, o tai gali pakenkti vidaus organams.

Kalcio hidroksido miltelių įkvėpimas per nosį ar burną sukelia gerklės patinimą, kuris gali apriboti arba apsunkinti kvėpavimą. Jei kalcio hidroksido dalelės patenka į plaučius, reikia skubios medicinos pagalbos.

Kai kalcio hidroksidas patenka į akis, atsiranda regėjimo praradimas ir stiprus skausmas.

Pirmosios pagalbos teikimas apsinuodijus kalcio hidroksidu

Jei buvo išgertas kalcio hidroksidas, reikia išgerti stiklinę vandens arba pieno.

Jei kalcio hidroksido pateko ant odos arba į akis, mažiausiai 15 minučių gerai plaukite paveiktą odą ir akis dideliu kiekiu vandens.

Įkvėpus kalcio hidroksido, nedelsiant išneškite į gryną orą ir kvieskite greitąją pagalbą.

Tokios medžiagos kaip gesintos kalkės žmonijai buvo žinomos nuo seniausių laikų. Dėl naudingų savybių jo naudojimas neprarado savo aktualumo iki šių dienų. Skirtumas buvo susijęs tik su naudojimo apimties išplėtimu. Norint suprasti, kaip tai atsitiko, būtina išsiaiškinti kokią formulę turi gesintos kalkės ir kaip tai veikia jų sąveiką su kitomis medžiagomis.

Realiame gyvenime gesintos kalkės ne visada gaminamos tokiomis sąlygomis, kai nėra papildomų medžiagų. Magnis dažnai pridedamas prie reakcijos ir kt. Tai būtina norint sustiprinti tam tikras medžiagos savybes, kurios atsiras dėl visų komponentų sąveikos.

Gesintų kalkių pavadinimai

Dėl gana plataus gesintų kalkių paplitimo skirtinguose pasaulio regionuose, taip pat skirtingose ​​veiklos srityse, ji buvo vadinama skirtingai. Tarp populiariausių ir dažniausiai pasitaikančių pavadinimų verta pabrėžti:

• kalcio hidroksidas.
  

  Šis terminas atspindi medžiagos formulę, nes ją sudaro kalcis ir hidroksidas. Jis naudojamas mokslinėje ir techninėje literatūroje.

  Šiandien šis terminas daugelyje sričių pakeitė kitus pavadinimus.

• gesintos kalkės. apie jo taikymą. Šis pavadinimas atsirado dėl to, kad medžiaga susidaro gesinant(tai yra, pridedant vandens).

• kalkių pienas.
  

  Tai kalkės, kurios susidaro dėl per didelio gesintų kalkių kiekio, kai jos sumaišomos su vandeniniais tirpalais ir tiesiogiai su vandeniu.

  Spalva šiek tiek primena pieną.

• kalkių vanduo. Šis terminas reiškia permatomas tirpalas, gautas po filtravimo.

• pūkinės kalkės arba kalkių gabaliukai.
  

  Tokia medžiaga gaunama tais atvejais, kai medžiaga nenaudojama ilgą laiką.

  Per šį laikotarpį jis pradeda absorbuoti anglies dioksidą iš aplinkos ir taip sukietėja.

Taip pat yra keletas kitų pavadinimų ir terminų, kurie dažniausiai vartojami kalbant apie gesintas kalkes. Visi jie vienaip ar kitaip buvo naudojami tam tikrą laikotarpį arba naudojami šiuo metu.

Cheminė formulė ir medžiagos sudėtis (šarmas + vanduo)

Gesintų kalkių sudėtis yra gana paprasta ir suprantama. Ši medžiaga susideda tik iš kalcio oksidų, sujungti vienas su kitu tam tikra seka. Kalcio hidroksido paruošimas taip pat laikomas elementariu. Jie galėjo jį gaminti daugelį tūkstančių metų.

Norėdami tai padaryti, į kalcio oksidą tereikia įpilti vandens, po kurio šiuos komponentus reikia gerai ir kruopščiai sumaišyti.

Gesintų kalkių cheminė formulė parašyta Ca(OH)2. Kalcio hidroksido gavimo procesas yra toks: CaO + H2O = Ca(OH)2.

Kai kalcio oksidas pilamas vandeniu, gaunamos kalkės, kurių charakteristikos tiesiogiai priklauso nuo pradinių komponentų veikimo laiko.

Jei maišymas truko iki 8 minučių, tai galime kalbėti apie greitai gesinančią kalkę, apie 25 minutes - vidutinio gesinimo, o daugiau nei pusvalandį - ilgai. Gesintų kalkių formulė Ca(OH)2 yra junginys, kurio vandeninis tirpalas yra šarminis.

Kalkės ir jų techninės savybės

Gesintų kalkių formulė chemijoje žinoma nuo seno. Šiandien jis netgi mokomas šio dalyko mokyklos kurse. Dažnai pamokų metu, dalyvaujant mokytojui, vaikai gesina kalcio oksidus, pastebėdami audringą reakciją su šilumos išsiskyrimu.

Tačiau kalcio hidroksido gamyba pramoniniu mastu yra šiek tiek kitoks procesas, kuriam reikia tam tikrų taisyklių ir standartų.

Rusijos Federacijoje tai reglamentuoja specialūs norminiai dokumentai, vadinami. Į tai turėtų sutelkti dėmesį visi šios medžiagos gamintojai.

Tarp reikalavimų, kuriuos reikia įvykdyti, verta paminėti šiuos dalykus:

• gamintojas privalo naudoti tik karbonatines uolienas su galimybe naudoti nedidelį kiekį mineralinių papildų. Kiekviena kalkių rūšis turi savo tūrį papildomų medžiagų, kurių galima į ją dėti. Jį apibrėžia GOST ir jo negalima pažeisti.
• gaminamas trijų rūšių. Jame neturėtų būti jokių priedų. Kalkių milteliai su papildomais inkliuzais gali būti gaminami dviejų skirtingų rūšių;

• gesinta medžiaga taip pat skirstoma į du tipus – su priedais ir be jų.

• kalcio kalkių pagrindą turėtų sudaryti kalcis. Magnio oksido (MgO) kiekis jame neturi viršyti 5 proc.
• Pagal GOST, dolomitintose kalkėse magnio oksido (MgO) gali būti iki 20 proc.
• dolomitinės kalkės laikomos medžiaga, kurioje Magnio oksidas (MgO) užima iki 40 procentų viso tūrio.

• Hidraulinių kalkių sudėtis apima tokias medžiagas kaip silicio dioksidas, geležies oksidai ir molis.

Kalkių savybės pirmiausia priklauso nuo dviejų pagrindinių veiksnių, tai yra gamybos procesas ir uolienų deginimas. Termiškai apdorojant krosnyje susidaro patvarūs negesintų kalkių fragmentai.

Kuo jis baltesnis, tuo gaminys gali būti laikomas kokybiškesniu. Savo ruožtu kai kurios kalkių rūšys yra pilkesnės spalvos.

Kai negesintos kalkės liečiasi su vandeniu, jos išskiria viduje esančias dujas. Po to medžiaga pereina į skystą būseną.

Jo koncentracija tiesiogiai priklauso nuo sunaudoto vandens kiekio. Medžiagos stiprumas gali skirtis, tam įtakos turi technologinės gamybos ypatybės. Gali būti kieto degimo, vidutinio degimo ir minkšto degimo medžiagos.

Kalkių gamybos ir gavimo būdas

Apskritai visas kalkių įsigijimo procesas susideda tik iš dviejų gamybos etapų:

• kalkakmenio uolienų ir naudojamų priedų išgavimas tiesiogiai. Vienkartiniam tipui dažnai naudojamos gamybos atliekos;
• paruoštų uolienų deginimas specialiai sukurtuose krosnių įrenginiuose aukštoje temperatūroje.

Savo ruožtu kalkakmenis kasamas karjeruose. karjero smėlio charakteristikos. Tam naudojamas atvirasis metodas. Uoliena suskaidoma naudojant sprogmenis. Jei atliekate selektyvią kasybą, gaunamos vienalytės cheminės sudėties žaliavos, todėl medžiaga tampa aukštesnė.

Paruošiamasis karjere gautų žaliavų procesas apima jų smulkinimą į mažus gabalėlius. Tačiau jie turi būti homogeniški. Taip yra dėl aukštos temperatūros krosnyse, kuri gali sunaikinti per mažas daleles, o ne visiškai sudeginti viso per didelių dalelių tūrio.

Skrudinimas yra pagrindinis pūstų kalkių gamybos etapas. Temperatūros režimas turi tiesiogiai atitikti uolienoje esančias priemaišas.

Pats procesas turi atitikti visus technologijos reikalavimus, nes dėl bet kokio pažeidimo gaunama medžiaga gali būti žemos kokybės. Pavyzdžiui, per daug pridegusios kalkės gana prastai tirpsta vandenyje.

Be to, jis turi santykinai didesnį tankį, o tai neigiamai veikia tirpalų ruošimą. apie upės smėlio tankį. Degimo procesui naudojamos įvairios krosnys. Pastaruoju metu buvo naudojami veleno ir besisukantys vamzdiniai gaminiai.

Pirmieji išsiskiria tuo, kad juose procesas vyksta nuolat, todėl jis yra ekonomiškesnis ir ekonomiškesnis. Pastarieji leidžia pasiekti aukščiausią kokybę, nes juose temperatūros poveikis uolienai yra tolygiausias ir teisingiausias technologijos požiūriu.

Gamintojai taip pat yra papildomai sukūrę įrenginius, leidžiančius uolienas deginti verdančiojoje sluoksnyje arba pakabinamoje būsenoje.

Jie pirmiausia naudojami smulkiausioms medžiagos dalelėms. Tokios gamybos trūkumas yra gana mažas efektyvumas.

Kalkių skiedinio naudojimo sritis

Dėl savo savybių gesintos kalkės įgijo labai platų pritaikymo spektrą. Jis naudojamas tiek asmeniniais tikslais daugelio žmonių, tiek pramonėje, tiek statant įvairaus tipo objektus, tiek dezinfekuojant. Verta pabrėžti šiuos konkrečius šios medžiagos naudojimo būdus:

• medžių balinimui– kalkės padeda apsaugoti juos nuo tam tikrų rūšių kenkėjų;

• balinant vidaus erdves dezinfekcijos įrenginiai;

• medinių gaminių dažymui prailginti jų tarnavimo laiką, taip apsaugant juos nuo puvimo ir gaisro procesų;

• gamybai, pirmiausia naudojamas dezinfekcijai;

Chloras Jungiamasis tirpalas Trąšos

• odos rauginimui, kaip vienai iš technologinio proceso sudedamųjų dalių;
• neutralizuoti didelį rūgštingumą, kai naudojamas junginiuose su Ca;
• maisto priedų, pirmiausia E526, gamybai;
• aptikti anglies dioksido buvimą;
• cukraus gamyboje naudojant kalkių pieną;
• esant poreikiui, dantų dezinfekcija odontologijos klinikose.

Be minėtų sričių, natrio kalkės naudojamos daugeliui kitų tikslų. natrio kalkių formulė. Visų pirma, tam įtakos turėjo labai naudingos jo savybės ir techninės charakteristikos.

Be to, tokios medžiagos gamyba yra labai lengva ir nesudėtinga.

Norėdami gauti daugiau informacijos apie kalkių naudojimą, žiūrėkite vaizdo įrašą:

Veikiančios kalkakmenio palaikymas

Kalkių kaina šiandien nėra labai didelė, o tai lemia plačiai paplitusi gamyba ir gamybos proceso paprastumas. Tačiau, nepaisant to, įsigiję šią medžiagą, turite suprasti, kaip galite pratęsti jos veikimo laiką.

• jeigu medžiagos tankis pasikeičia dėl iš jo išgaruoja drėgmė, galite tiesiog įpilti šiek tiek vandens;
• naudojant gesintas kalkes, jas reikia visą laiką maišyti;
• įpilkite vandens, kol medžiaga nustos jį sugerti;
• norint laikyti kalkes, jas iš viršaus reikia padengti 20 centimetrų aukščio sluoksniu;
• jei didelis kiekis medžiagos žiemą laikomas atvirame lauke, verta saugoti nuo šalčio. Norėdami tai padaryti, turite užpildyti viršų smėliu, ant kurio įpilkite dirvožemio sluoksnį. smėlio šiluminė talpa;
• Neturėtumėte naudoti medžiagos, kurioje yra pjuvenų, intarpų ar gabalėlių. Tai gali labai paveikti apdorojamo paviršiaus vientisumą;
• Jei tirpalui ruošti naudojamos kalkės, jos turi būti brandinamos mažiausiai dvi savaites. Tinkavimo darbams turėtų būti pratęstas iki 4 savaičių.

Jei bus įvykdyti visi aukščiau išvardinti reikalavimai, gesintos kalkės bus gana gerai panaudotos įvairiems tikslams be problemų. Jei jie atsiranda, tai gali reikšti prastą medžiagos kokybę, o ne laikymo ir naudojimo sąlygas.

Išvada

Gesintų ir negesintų kalkių formulė buvo žinoma ilgą laiką, o šių medžiagų naudojimo istorija yra ilga. Šiam laikotarpiui jie neprarado savo aktualumo ir naudingumo tiek pavieniams asmenims, tiek visai visuomenei.

Šios medžiagos pramoninė gamyba prisideda prie pramonės plėtros ir daugelio technologijų tobulinimo. Štai kodėl labai svarbu, kad gamybos procesas būtų vykdomas griežtai pagal GOST standartus ir laikantis tam tikrų taisyklių. Šiuo atveju kalkių naudojimas bus naudingas ir naudingas.